OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Ở \(20^o\)C, khối lượng riêng của nguyên tử Fe là 7,87 g/\(cm^3\) và của Au là 19,32 g/\(cm^3\). Giả thiết trong tinh thể nguyên tử Fe hay Au đều chiếm 75% thể tích còn lại là khe trống. Hãy tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe và Au biết nguyên tử khối của Fe là 55,85u và Au là 196,97u.

  bởi cuc trang 04/08/2021
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • mFe = 55,85u = 55,85.1,6605.10-24 = 9,27.10-23 gam ⇒ VFe(thực) =\(\frac{m}{d}.75\%  = 8,{83.10^{ - 24}}\, = \frac{4}{3}\pi {r^3}\)

     ⇒ rFe = 1,28.10-8 cm.

    mAu = 196,97u = 3,27.10-22 gam ⇒ VAu (thực) = \(\frac{m}{d}.75\%  = 1,{27.10^{ - 23}}\, = \frac{4}{3}\pi {r^3}\) ⇒ r = 1,45.10-8 cm.

      bởi Bùi Anh Tuấn 04/08/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF