Dựa trên cấu hình electron, cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

Bài 1:

a) Xác định vị trí dựa vào cấu hình electron:

\(2{Z_A} + {N_A} = 60\;;{Z_A} = {N_A} \Rightarrow {Z_A} = 20\)

A là canxi (Ca), cấu hình electron của ₂₀Ca : [Ar] 4s²

Cấu hình của D là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ hay [Ne] 3s² 3p⁵ ⇒ Y là Cl

Theo giả thiết thì E chính là crom, cấu hình electron của ₂₄Cr : [Ar] 3d⁵ 4s¹

b) Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử:

\({R_{C{a^{2 + }}}} < {R_{C{l^ - }}} < {R_{Ca}}\) 

Bán kính nguyên tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.

Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^- do có cùng số lớp electron (n = 3), nhưng điện tích hạt nhân Ca²⁺ (Z = 20) lớn hơn Cl^- (Z = 17). Bán kính nguyên tử Ca lớn nhất do có số lớp electron lớn nhất (n = 4).

Bài 2:

Bạn tự chú thích nhé. dễ mà toàn đèn cồn, bình cầu, bình tam giác, ống dẫn khí, giá ống nghiệm

Bài 3: 

a) Ở nhiệt độ thường:

          2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

          6NaOH + 3I₂ → 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Trong môi trường kiềm tồn tại cân bằng : 3XO^- ⇌ X^- + XO

Ion ClO^- phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nóng, ion IO^- phân hủy ở tất cả các nhiệt độ.

b) Các phương trình hóa học :

Ion ClO^- có tính oxi hóa rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hóa học:

- Khi cho dung dịch FeCl₂ và HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu :

          2FeCl₂ + 2NaClO + 4HCl → 2FeCl₃ + Cl₂  + 2NaCl + 2H₂O

- Khi cho dung dịch Br₂ vào dung dịch A, dung dịch brom mất màu :

            Br₂ + 5NaClO + H₂O → 2HBrO₃ + 5NaCl

- Khi cho H₂O₂ vào dung dịch A, có khí không màu, không mùi thoát ra:

            H₂O₂ + NaClO → H₂O + O₂ + NaCl