OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

800 tấn quặng pirit sắt (\(FeS_2\)) chứa 25% tạp chất không cháy, sản xuất được mấy \(m^3 H_2SO_4\) 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%.

  bởi Đan Nguyên 26/02/2021
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Phản ứng đốt cháy pirit sắt:

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

         4                                      8 mol

    Các phản ứng chuyển SO2 thành H2SO4

    2SO2 + O2 → 2SO3

    SO3 + H2O → H2SO4

    Lượng FeS2 có trong 800 tấn quặng: 800 - (800. 0,25) = 600 tấn = 6.105 (kg)

    Số mol FeS2 = 6.105/ 120 = 5.103 kmol

    Số mol FeS2 thực tế chuyển thành SO2: 5.103 .95%= 4750 (kmol)

    Theo các phương trình phản ứng ta có số mol SO2 bằng số mol H2SO4 và bằng 2 lần số mol FeS2 đã phản ứng: 4750.2 = 9500 (kmol)

    Lượng H2SO4 được tạo thành: 98. 9500 = 931000(kg)

    Thể tích của dung dịch H2SO4 93%: 931000/(1,83 ×0,93) = 547 m3

      bởi Trần Bảo Việt 26/02/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF