Hỏi đáp về Tính chất hóa học của bazơ - Hóa học 9

200g dd NaOH 4% + n (mol) AlCl3 tạo ra 3,9g kết tủa. Tìm m

Help me, please

Dung dịch X gồm KOH 0,05M , NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,15M. Sục 7,84 lít khí CO2 ( đktc ) vào 1 lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu ?

Để trung hòa 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1 cần dùng V(ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là bao nhiêu?

Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (đktc) là bao nhiêu lít?

Hòa tan 80g NaOH vào nước thu được dung dịch có nồng độ 1M. Thể tích dung dịch NaOH là bao nhiêu?

Hòa tan 112g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là bao nhiêu?

Hòa tan 30g NaOH vào 170g nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là bao nhiêu?

cho dung dịch chứa 10g NaOH tác dụng với dung dịch có chứa 10g HNO3:

a) tính khối lượng các chất có trong dung dịch sao phản ứng?

b) tính khối lượng NaOH hoặc HNO3 cần dùng để trung hòa dung dịch sau phản ứng ?

viết các PTHH điều chế Cu(OH)₂từ H_2O,NaCl

Trung hòa 150g dung dịch Ba(OH)₂ 17,1% vào 200g dung dịch HCl

a)Viết phương trình phản ứng xảy ra

b)C% dung dịch axít cần dùng

c)Tính C% dung dịch muối thu được sau phản ứng

d)Nếu cho 1,2g Mg và 16g sắt III oxýt vào 500g dung dịch H₂SO₄ . Tính C% dung dịch axýt cần dùng

Các bạn làm nhớ ghi rõ ra nghe đừng viết tắt, khi lam nhớ gh công thức nghe các bạn. Cảm ơn nhiều

Trung hòa hoàn toàn 3,92g Cu(OH)2 cần 200g dd H2SO4 X%
a- Tính X
b- Tính C% CuSO4 sau phản ứng

Giúp mình nha

Bài 6: Cho dd NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 3,36l khí clo (đktc).
a) Tính thể tích dd NaOH tham gia Pư.
b) Tính nồng độ các chất sau PƯ.( giả thuyết cho thế tích dd thay đổi không đáng kể).

Bài 2: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bằng 200g dd axit sufuric 14,7%
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng
b)Tính C% của dd muối sau phản ứng

Trộn 50ml dd Ba(OH)₂ 0,05M với 150ml dd HCL 0.1M thu được 200ml dd A . Xác định C_M các chất trong dd A

Trung hòa 50g dd NaOH 10% thì cần bao nhiêu ml dd H₂SO₄ 0,5 M

cho 194g hỗn hợp hidrroxit Ca(OH)2 và NaOH phản ứng vừa hết với 340g ZnCl2. Tính khối lượng mỗi bazo trong hỗn hợp trên? Tính % về khối lượng của mỗi bazo trong hôn hợp trên

Hòa tan 8,4 gam KOH vào nước thu được 500 ml dd A.

a) Tính C_M của dung dịch A

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 300 ml dd A để được dd KOH 0,1M

Trong 800 ml dung dịch A có chứa 8 g NaOH

a, Tính nồng độ mol của dung dịch A

b, Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch A để được dung dịch NaOH 0,1M

Tính nồng độ mol của dung dịch trong các trường hợp sau:

a, Hòa tan 28g KOH vào 200 g nước

b, Hòa tan 33,6 lít khí HCl (đktc) vào 500 g nước

11.cho 20 ml dung dịch naoh 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch hcl 1m thu được dung dịch A
a) tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
b) tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng
c) cho biết muốn phản ứng trên xảy ra hoàn toàn thì phải thêm bao nhiêu ml dung dịch hcl 1M hay dung dịch naoh 0,5M

Cho 59,2 gam dung dịch bazơ của kim loại hóa trị 2 có nồng độ 25% tác dụng với dung dịch CuSO4 lấy dư. Sau phản ứng thu được 19,6 gam kết tủa. Tìm CTHH của bazơ đó.

Cho 2.24 lít CO2 đktc vào 200 ml dd Ca(OH)2 1M , sản phẩm thu được là muối và nước

a) Viết pthh xảy ra? tính khối lượng kết tủa tạo thành ?

b)Tính nồng độ mol của chất có trong dd thu được ? biết thể tính dd thay đổi không đáng kể?

Cho 11,2g \(CuSO_4\) khan vào 80 ml dd KOH, phản ứng xảy ra vừa đủ, thu được một kết tủa. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E.

a/ Viết các pthh xảy ra

b/ Tính khối lượng chất rắn E

c/ Tính nồng độ mol của dd KOH đã dùng. (thể tích xem như không bị thay đổi sau pư)

1. Nguyên liệu chủ yếu để sản xuất NaOH trong công nghiệp là:

A. DD Na₂SO₃ B. DD Ca(OH)₂

C. DD Na₂CO₃ D. DD NaOH bão hòa

2. Để loại bỏ khí SO₂ có lẫn trong hỗn hợp O₂ và SO₂. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa

A. HCl B. Na₂SO₄ C. NaCl D. Ca(OH)₂

Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 dư thì thể tích thoát ra ở đktc là :