Hoá học 9 Bài 50: Glucozơ

Glucozơ

- Công thức phân tử: C₆H₁₂O₆

- Phân tử khối: 180

Hình 1: Glucozơ có chứa nhiều trong hoa, quả chín

Glucozơ là chất kết tinh, không màu, vị ngot, dễ tan trong nước.

a) Phản ứng oxi hóa Glucozơ

- Cách tiến hành, các em quan sát thí nghiệm sau:

Video 1: Phản ứng tráng bạc của Glucozơ

- Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm

- Giải thích: Do Ag sinh ra từ phản ứng bám lên thành ống nghiệm:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O _{\(\overset{NH_{3}}{\rightarrow}\)} C₆H₁₂O₇ (Axit gluconic) + 2Ag\(\downarrow\)

⇒ Ứng dụng của phản ứng này là dùng để tráng gương, tráng ruột phích nhưng như vậy sẽ lãng phí nguồn năng lượng từ glucozơ trong khi Xenlulozơ có nhiều trong tre, nứa không ăn được cũng có phản ứng này. Do đó, ngày nay người ta thường sử dụng Xenlulozơ để tráng gương. (Bài học về Xenlulozơ các em sẽ được tìm hiểu ở bài sau)

b) Phản ứng lên men rượu

Hình 2: Phản ứng lên men rượu

- Khi cho men rượu vào dung dịch glucozơ (t⁰: 30 – 32⁰C), glucozơ chuyển dần thành rượu etylic, giải phóng CO₂.

- Phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O_6 (dd) \(\xrightarrow[30-35^{0}]{len \,\,men}\) 2C₂H₅OH_(dd) + 2CO_2(k)

_​

Hình 3: Quy trình lên men sản xuất rượu nếp

Hình 4: Ứng dụng của Glucozơ

Hình 5: Sơ đồ tư duy bài Glucozơ

Bài 1:

Nhận biết 3 dung dịch không màu sau: Glucozơ, rượu etylic và Axit axetic.

Hướng dẫn:

Thuốc thử: Qùy tím và dung dịch AgNO₃ trong amoniac.

Bước 1: Cho vài giọt dung dịch của 3 dung dịch vào quỳ tím. Dung dịch nào làm quỳ chuyển màu hồng là axit axetic. Còn lại Rượu etylic và Glucozơ.

Bước 2: Cho 2 dung dịch còn lại vào dung dịch AgNO3 trong amoniac. Dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa trắng sáng là Glucozơ. Dung dịch không hiện tượng là Rượu etylic.

Phương trình hóa học: C6H12O6 + Ag2O \(\overset{NH_{3}}{\rightarrow}\) C6H12O7 (Axit gluconic) + 2Ag\(\downarrow\)​

Bài 2:

Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

Hướng dẫn:

Cách 1:

Số mol Bạc tạo thành là: \({n_{Ag}} = \frac{{{m_{Ag}}}}{{{M_{Ag}}}} = \frac{{86,4}}{{108}} = 0,8(mol)\)

Phương trình hóa học: 

C6H12O6 + Ag2O \(\overset{NH_{3}}{\rightarrow}\) C6H12O7 (Axit gluconic) + 2Ag\(\downarrow\)​

0,4(mol) \(\leftarrow\)                                                0,8(mol)

Đem lên men 0,4 mol glucozơ

C6H12O6 (dd) \(\xrightarrow[30-35^{0}]{len \,\,men}\) 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

0,4(mol) →                                        0,8 (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,8(mol)  →         0,8(mol)

Số gam kết tủa CaCO₃ thu được là: \({m_{CaC{O_3}}} = {n_{_{CaC{O_3}}}}.{M_{_{CaC{O_3}}}} = 0,8.100 = 80(gam)\)

Cách 2:

Số mol Bạc tạo thành là: \({n_{Ag}} = \frac{{{m_{Ag}}}}{{{M_{Ag}}}} = \frac{{86,4}}{{108}} = 0,8(mol)\)

Phương trình hóa học: 

C6H12O6 + Ag2O \(\overset{NH_{3}}{\rightarrow}\) C6H12O7 (Axit gluconic) + 2Ag\(\downarrow\)​

0,4(mol) \(\leftarrow\)                                                0,8(mol)

Sơ đồ phản ứng như sau cân bằng theo nguyên tố Cacbon ta có:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 → 2CaCO₃

0,4(mol) →                           0,8 (mol)

Số gam kết tủa CaCO3 thu được là: \({m_{CaC{O_3}}} = {n_{_{CaC{O_3}}}}.{M_{_{CaC{O_3}}}} = 0,8.100 = 80(gam)\)

Bài 3:

Người ta cho 3,5 kg glucozơ chứa 15% tạp chất lên men thành rượu etylic.

1. Viết phương trình hóa học.
2. Tính khối lượng rượu tạo thành biết hiệu suất là 80%
3. Nếu pha rượu đó thành rượu 40^o thì thể tích rượu 40^o thu được là bao nhiêu ( biết rượu có khối lượng riêng là 0,8 g/ml)

Hướng dẫn:

a) C6H12O6 (dd) \(\xrightarrow[30-35^{0}]{len \,\,men}\) 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k)

b) Vì 3,5 kg glucozơ chứa 15% nên lượng nguyên chất là 100-15 = 85% ta có số mol glucozơ là:

\({n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{{3,5}}{{180}}.\frac{{85}}{{100}}(kmol)\)

Khối lượng rượu tạo thành biết hiệu suất là 80% là:

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = 2.{n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}}.\frac{{80}}{{100}} = 2.\frac{{3,5}}{{180}}.\frac{{85}}{{100}}.\frac{{80}}{{100}} = 0,026(kmol)\)

c) Khối lượng Rượu tạo thành:

\({m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,026.46 = 1,196(kg) = 1196(gam)\)

Thể tích rượu nguyên chất là:

\(m = D.V \Rightarrow V = \frac{m}{D} = \frac{{1196}}{{0,8}} = 1495(ml)\)

Thể tích dung dịch rượu sau khi pha thành rượu 40⁰ là:

Độ rượu = \(\frac{{{V_{ruou{\rm{ nguyen chat}}}}}}{{{V_{dd}}}}.100\) ⇒ V_dd = (V_{rượu nguyên chất}/Độ rượu).100 = \(\frac{{1495}}{{40}}.100 = 3737,5(ml) = 3,7375(lit)\)

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 50 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Chất hữu cơ X có các tính chất sau : Ở điều kiện thường là chất rắn kết tinh, tan nhiều trong nước. Vậy X là:

   

  • A. etilen.
  • B. glucozơ
  • C. chất béo.
  • D. axit axetic.

• Câu 2:

  Để phân biệt các dung dịch sau: rượu etylic, glucozơ và axit axetic. Ta có thể dùng

  • A. giấy quỳ tím và dung dịch AgNO₃/NH₃.
  • B. giấy quỳ tím và Na.
  • C. Na và dung dịch AgNO₃/NH₃.
  • D. Na và dung dịch HCl.

• Câu 3:

  Cho sơ đồ sau:

  C₆H₁₂O₆ \(\overset{men}{\rightarrow}\) X + Y

  X + O₂ \(\overset{men\,\, giam}{\rightarrow}\) Z + H₂O

  Z + T  →  (CH₃COO)₂Ca + H₂O + Y

   X, Y , Z , T lần lượt là:

  • A. C₂H₅OH , CH₃COOH , CaO , CO₂.
  • B. CaO , CO₂ , C₂H₅OH , CH₃COOH.
  • C. C₂H₅OH , CO₂ , CH₃COOH , CaCO₃.
  • D. CH₃COOH , C₂H₅OH , CaCO₃ , CO₂.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 50.

Bài tập 1 trang 152 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 152 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 152 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 152 SGK Hóa học 9

Bài tập 50.1 trang 58 SBT Hóa học 9

Bài tập 50.2 trang 58 SBT Hóa học 9

Bài tập 50.3 trang 59 SBT Hóa học 9

Bài tập 50.4 trang 59 SBT Hóa học 9

Bài tập 50.5 trang 59 SBT Hóa học 9

Bài tập 50.6 trang 59 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.