Bài tập 42.7 trang 98 SBT Hóa học 12

A. NO₂ 

B. NO

C. SiO₂

D. CO₂

Giá trị của m và x lần lượt là

A. 72,3 gam và 1,01 mol

B. 66,3 gam và 1,13 mol

C. 54,6 gam và 1,09 mol

D. 78,0 gam và 1,09 mol

A. 19,50

B. 17,55

C. 16,38

D. 15,60

X,Y,Z,T lần lượt là

A.  CaC₂, C₂H₂, C₂H₄, CO₂

B.  PH₃, Ca₃P₂, CaCl₂, Cl₂

C.  CaSiO₃, CaC₂, C₂H₂, CO₂

D.  P, Ca₃P₂, PH₃, P₂O₅

A. 427,99 kg

B. 362,25 kg

C. 144,88 kg

D. 393,75 kg

Cho các phát biểu sau

(1) Fe và Pb đều là kim loại đứng trước H nên đều tan trong dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng, nguội.

(2) Các kim loại:Na, K, Cs, Li, Al, Mg đều là những kim loại nhẹ.

(3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư chỉ thu được một kết tủa.

(4) Các kim loại Mg, Fe, K, Al đều khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu.

(5) Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.

(6) Phèn chua và criolit đều là các muối kép. Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)₂

(6) Fe2(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

(7) FeSO₄ + Ba(OH)₂

(8) Na₂SO4 + Ba(OH)₂

Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn: SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

A. 4

B. 6

C. 7

D. 5

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂  

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂   

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂                        

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng 1 phương trình ion rút gọn là

A.  (1), (2), (3), (6)

B.  (1), (3), (5), (6)

C.  (2), (3), (4), (6)

D.  (3), (4), (5), (6)

A. H₂S

B. CO₂

C. SO₂

D. NH₃

(1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội.

(2) Dẫn khí H₂S vào bình đựng dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Sục SO₂ vào dung dịch brom.

(4) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

A. Sợi dây đồng nhúng trong dung dịch HNO₃

B. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

C. Đinh sắt nhúng trong dung dịch CuSO₄.

D. Cho lá đồng vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

A. Trong nước phèn tạo ra Al(OH)₃ dạng keo có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống.

B. Phèn tác dụng với các chất lơ lửng tạo ra kết tủa.

C. Tạo môi trường axit hòa tan các chất lơ lửng.

D. Phèn chua có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Dung dịch K₂SO₄

D. Dung dịch NaCl

A. 3,39 gam

B. 2,91 gam

C. 4,83 gam

D. 2,43 gam

A. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺.

B. Sn²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺.

C. Zn²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Pb²⁺.

D. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺.

A. Sợi bạc nhúng trong dung dịch HNO₃.

B. Đốt lá sắt trong khí Cl₂.

C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄.

Phương trình hóa học điều chế khi Z là

A. 2HCl (dung dịch) + Zn → H₂↑ + ZnCl₂.

B. H₂SO₄ (đặc) + Na₂SO₃ (rắn) → SO₂↑ + Na₂SO₄ + H₂O.

C. Ca(OH)₂ (dung dịch) + 2NH₄Cl(rắn) → 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O.

D. 4HCl (đặc) + MnO₂ → Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O.

A. Na₂CO₃ và HCl.

B. Na2CO3 và Na₃PO₄.

C. Na2CO3 và CaCl₂.

D. NaCl và Ca(OH)₂.

A. Zn, Al₂O₃, Al

B. Mg, K, Na

C. Mg, Al2O3, Al

D. Fe, Al2O3, Mg

A. Fe, Cr, Al.

B. Cr, Pb, Mn.

C. Al, Ag, Pb

D. Ag, Pt, Au.

(a) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. 

(b) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

(c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. 

(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe. 

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. 1, 2, 3, 4

B. 2, 1, 3, 4

C. 1, 4, 2, 3

D. 4, 1, 2, 3

A. K

B. Fe

C. Mg

D. Ag