Bài tập 5 trang 58 SGK Hóa học 11 nâng cao

Xét hỗn hợp ban đầu 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Đặt số mol N₂ tham gia phản ứng là x mol.

                             N₂   +  3H₂ ⇔  2NH₃

Trước phản ứng:       1         3           0

Phản ứng:                 x         3x          2x

Sau phản ứng:        (1-x)     (3-3x)     2x

Áp suất của hệ lúc đầu là: P₁ = 10P, theo đề bài áp suất giảm 10% ⇒ áp xuất của hệ sau là P₂ = 9P

Trước phản ứng ta có: P₁V₁ = n₁RT₁ (1)

Sau phản ứng: P₂V₂ = N₂RT₂ (2)

Bình kín và nhiệt độ không đổi, lấy (1) chia (2) ta được:

\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} \to \frac{{10P}}{{9P}} = \frac{{1 + 3}}{{(1 - x) + (3 - 3x + 2x)}}\)

→ x = 0,2

Hỗn hợp khí thu được sau phản ứng: NH₃ 0,4 mol, N₂ dư 0,8 mol;H₂ dư 2,4 mol.

Tính phẩn trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng:

\(\begin{array}{l}
\% {V_{N{H_3}}} = \frac{{0,4}}{{0,4 + 0,8 + 2,4}}.100 = 11,11\% \\
\% {V_{{N_2}}} = \frac{{0,8}}{{0,4 + 0,8 + 2,4}}.100 = 22,22\% \\
\% {V_{{H_2}}} = \frac{{2,4}}{{0,4 + 0,8 + 2,4}}.100 = 66,67\% 
\end{array}\)

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247