Bài tập 5 trang 72 SGK Hóa học 11 nâng cao

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{10.3,98}}{{(100 + 3,98).171}} = 0,0022mol\)

Số mol H3PO4 = 0,0005.6 = 0,003 mol

Ta có: 

\(1 < k = \frac{{\overline n O{H^ - }}}{{n{H_3}P{O_4}}} = \frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2\)

Tạo ra hai muối:  H2PO4- và HPO4 2-

Đặt số mol H3PO4 tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x và y mol

2H3PO4 + Ba(OH)2  → Ba(H2PO4)2 + 2H2O

x                     0,5x             0,5x

H3PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4 + 2H2O

y                   y                  y

Theo đề ra ta có:  x + y = 0,003 và 0,5x + y = 0,0022

→ x = 0,0016 vả y = 0,0014

Khối lượng các muối thu được:

mBa(H2PO4)2 = 0,5.0,0016.331 = 0,2648 gam

mBaHPO4 = 0,0014.233 = 0,3262 gam

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247