Giải bài OT4.11 trang 50 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

- Viết và cân bằng phương trình oxi hóa - khử

- Tính \({n_{N{H_4}Cl{O_4}}}\) -> \({n_{{O_2}}}\) -> \({n_{Al}}\)và \({n_{A{l_2}{O_3}}}\)-> \({m_{Al}}\)và \({m_{A{l_2}{O_3}}}\)

Lời giải chi tiết:

- Bước 1: \(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}\mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2}  \to \mathop {{N_2}}\limits^0  + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0  + {\rm{ }}\mathop {{O_2}}\limits^0  + {\rm{ }}{H_2}O\)

=> NH4ClO4 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(\mathop {2N}\limits^{ - 3}  \to \mathop {{N_2}}\limits^0  + 2.3e\)và \(\mathop {4O}\limits^{ - 2}  \to 2\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4.2e\)

+ Quá trình khử: \(2\mathop {Cl}\limits^{ + 7}  + 2.7e \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 \)

- Bước 3:

1x	\(\mathop {2N}\limits^{ - 3}  \to \mathop {{N_2}}\limits^0  + 2.3e\) \(\mathop {4O}\limits^{ - 2}  \to 2\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4.2e\) -> Tổng: 14 e nhường
1x	\(2\mathop {Cl}\limits^{ + 7}  + 2.7e \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 \)

- Bước 4: 2NH4ClO4 -> N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

                        \(\frac{{750}}{{117,5}}\)                        -> \(\frac{{300}}{{47}}\)                         (tấn mol)

- Sau đó nhôm phản ứng với oxygen: 4Al + 3O2 2Al2O3

                                                                    \(\frac{{400}}{{47}}\)!\(\frac{{300}}{{47}}\)                -> \(\frac{{200}}{{47}}\) (tấn mol)

=> \({m_{Al}}\)= \(\frac{{400}}{{47}}.27\) = 229,79 tấn và \({m_{A{l_2}{O_3}}}\) = \(\frac{{200}}{{47}}.102\) = 434,04 tấn

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247