Giải bài OT4.15 trang 51 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

a) - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa - khử

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

b) Tìm số mol của kim loại X -> MX -> Kết luận

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2X + 6H2SO4 → X2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Số mol SO2: 0,03 ⇒ \({n_X} = \frac{2}{3}.{n_{S{O_2}}} = {\rm{ }}0,02{\rm{ }}mol\)

MX = \9\frac{{1,12}}{{0,02}}\) = 56.

Vậy X là kim loại iron (Fe) 

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247