Giải bài 9.14 trang 26 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA- Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide:

Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Công thức oxide cao nhất	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Hợp chất khí với hydrogen				RH4	RH3	H2R	HR

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, tính acid của chúng giảm dần

- Cách thực hiện:

+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)

+ Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide để xác định đáp án đúng

Trong trường hợp, có nguyên tố không cùng chu kì và không cùng nhóm với một nguyên tố khác, ta so sánh thông qua một nguyên tố trung gian có cùng chu kì với một nguyên tố và cùng nhóm với nguyên tố còn lại.

Lời giải chi tiết:

a) - Gọi n_Na = x mol, n_Al = y mol

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{p.V}}{{R.T}} = \frac{{1.1,3367}}{{0,082.(273 + 25)}} = 0,0547\]

- Xét phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Na + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂

- Theo 2 phương trình ta có: \[{n_{{H_2}}} = 0,5x + 1,5y = 0,0547\](1)

- Giả thiết: m_hh = 23x + 27y = 1 (2)

- Từ (1) và (2) ta có x = 0,0011 và y = 0,0361

=> m_Al = 0,0361.27 = 0,9747 (gam)

=> Độ tinh khiết của aluminium trong sản phẩm là: \[\frac{{0,9747}}{1}.100\%  = 97,47\% \]

b) - Công thức oxide có hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của Na lần lượt là Na₂O và NaOH

- Công thức oxide có hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của Al lần lượt là Al₂O₃ và Al(OH)₃

c) Na₂O là basic oxide mạnh, còn Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

NaOH là base mạnh còn Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính.

So sánh tính base: Na₂O > Al₂O₃ và NaOH > Al(OH)₃.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247