Giải bài 8.9 trang 22 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

- Từ cấu hình electron của nguyên tử => các dữ kiện cần thiết

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Lời giải chi tiết:

a) Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

₅X: 1s²2s²2p¹ ô số 5, nhóm IIIA, chu kì 2; nguyên tố p.

₁₁Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ô số 11, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

₁₃Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3; nguyên tố p.

₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; ô số 19, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

b) Theo nhóm A: Y < T và X < Z; theo chu kì: Z < Y.

⇒ Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Z < Y < T.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247