Giải bài 7.18 trang 20 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí của nguyên tử trong bảng tuần hoàn:

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Công thức oxide cao nhất	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7
Hợp chất khí với hydrogen				RH4	RH3	H2R	HR

- Công thức thành phần phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất XaYb:

\(\% {m_X} = \frac{{a.{A_X}}}{{{A_{{X_a}{Y_b}}}}}.100\%  = \frac{{a.{A_X}}}{{a.{A_X} + b.{A_Y}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết:

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴

=> X thuộc nhóm VIA

=> Hợp chất khí với hydrogen của X là H₂X

- Có \(\% {m_X} = \frac{{1.{A_X}}}{{2.{A_H} + 1.{A_X}}}.100\%  = \frac{{1.{A_X}}}{{2.1 + 1.{A_X}}}.100\%  = 94,12\% \) " A_X = 32

=> Công thức oxide cao nhất của S là SO₃

=> \(\% {m_S} = \frac{{1.{A_S}}}{{3.{A_O} + 1.{A_S}}}.100\%  = \frac{{32}}{{80}}.100\%  = 40\% \)

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của X lần lượt là SO₃, H₂SO₄ (H₂SO₄ là một acid mạnh)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247