Giải bài 14.12 trang 37 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

Quy tắc octet: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

Lời giải chi tiết:

Sự hình thành các liên kết trong phân tử NaClO:

Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng và nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường đi 1 electron để trở thành ion Na⁺, có cấu hình electron bền vững của khi hiếm Ne. Nhóm nguyên tử OCl nhận thêm 1 electron để trở thành ion OCl^-. Các ion này mang điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Ion OCl- có 14 electron hoá trị:

6 (đối với O⁺) + 7 (đối với Cl) + 1 (đối với điện tích âm) = 14 hay 7 cặp electron hoá trị. Sau khi tạo thành liên kết O - Cl và phân bố 6 cặp electron còn lại chưa liên kết vào các nguyên tử, cả hai nguyên tử đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

Công thức Lewis: 

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247