Bài tập 26.1 trang 60 SBT Hóa học 10

A. Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.         

B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.

C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.              

D. Hằng số cân bằng tăng lên.

A. Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần.                     

B. Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần.

C. Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.                       

D. Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần.

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.      

B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰C.

C. Tăng nồng độ khí cacbonic.                                  

D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là?

(4).Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu tính axit của các hợp chất hiđroxit giảm dần.

(5). Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và

+6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể “nhảy” lên phân lớp d còn trống để

           có 4e hoặc 6e độc thân.

(6). O₃ và O₂ là thù hình của nhau vì cùng có tính oxi hóa.   

(7). Oxi có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất.

(8). Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.

(9). O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂ vì phân tử có nhiều nguyên tử O hơn.

(10). Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh vì xảy ra sự oxi hóa O₃.

Số nhận định đúng là?

(4).Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng.

(5).Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN.

(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.   

(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình

2KMnO₄ +5H₂O₂ +3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O.Khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26.

(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số nhận định đúng là?

(3).Khi có ozon trong không khí sẽ làm không khí trong lành.

(4).Ozon được dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu răng.

(5). H₂O₂ được sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống trong nông nghiệp.

(6). Lưu huỳnh có hai dạng thù hình là đơn tà và tà phương.

(7). Phần lớn S được dùng để sản xuất axit H₂SO₄.

(8). Các muối CdS, CuS, FeS, Ag₂S có màu đen.

(9).SO₂ được dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực phẩm.

(10).Ở điều kiện thường SO₃ là chất khí tan vô hạn trong nước và H₂SO₄.

(11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO₃ bằng nước.

Số nhận định đúng là ?

(2). Có thể điều chế X₂ bằng phản ứng giữa HX đặc với KMnO₄.

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.

(4). Dung dịch HF là axit yếu và không được chứa trong lọ thuỷ tinh.

(5). Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần.

(6). Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất.

(7). Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp.

(8). Flo được dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa.

(9). Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng.

(10). Flo được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu .

(11). Brom được dùng chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) là chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh.

(12). Người ta điều chế Iot từ rong biển.

(13). Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO₃ được gọi là muối iot.

Số phát biểu đúng là?

(2). Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng quỳ tím ẩm.

(3). Về tính axit HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO.

(4). Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do chứa ion ClO^-, gốc của axit có tính oxi hóa mạnh.

(5). KClO₃ được ứng dụng trong sản xuất diêm.       

(6). KClO₃ được ứng dụng trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

(7). KClO₃ được ứng dụng trong sản xuất pháo hoa.       

(8). KClO₃ được ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ đen.

(9). Hỗn hợp khí H₂ và F₂ có thể tồn tại ở nhiệt độ thường.

(10). Hỗn hợp khí Cl₂ và O₂ có thể tồn tại ở nhiệt độ cao.

Số phát biểu sai là?

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O                      

O₃ → O₂ + O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O                   

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

Số phản ứng oxi hoá khử là?

(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂                        

(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂                                          

(3) Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂                                           

(4)  Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl  

(5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2

(6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3

(7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

(8) PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃  + 10HCl

Số phương trình hóa học viết đúng là?

A. 0,08 mol. 

B. 0,06 mol.  

C. 0,03 mol.    

D. 0,055 mol.

Tính khối lượng quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 dùng để sản xuất 1 tấn axit H2SO4 98%. Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 80%

Hấp thụ V lít khí SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M tạo ra 21,7 gam kết tủa. Tìm Vmin và Vmax thỏa mãn bài toán