Hoá học 10 Bài 27: Bài thực hành số 2 Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của Clo

1.1.1. Thí nghiệm 1: Điều chế khí Clo. Tính tẩy màu của khí Clo ẩm

Clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím.

Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

1.1.2. Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohidric

• Nguyên tắc điều chế clo: oxi hóa 2Cl^- → Cl₂
• Phương pháp điều chế clo: Cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: KMnO₄, MnO₂…

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

• Phương pháp điều chế axit clohidric: phương pháp sunfat

NaCl + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl↑

Sau đó dẫn khí HCl vào nước → Axit HCl

1.1.3. Thí nghiệm 3: Thực nghiệm phân biệt các dung dịch

Phương pháp nhận biết ion clorua: Dùng AgNO₃ → kết tủa trắng AgCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

• 1) Chỉ được làm thí nghiệm khi có sự hiện diện của giáo viên trong phòng thí nghiệm.

• 2) Đọc kỹ hướng dẫn và suy nghĩ trước khi làm thí nghiệm.

• 3) Luôn luôn nhận biết nơi để các trang thiết bị an toàn.

• 4) Phải mặc áo choàng của phòng thí nghiệm.

• 5) Phải mang kính bảo hộ.

• 6) Phải cột tóc gọn lại.

• 7) Làm sạch bàn thí nghiệm trước khi bắt đầu một thí nghiệm.

• 8) Không bao giờ được nếm các hóa chất thí nghiệm. Không ăn hoặc uống trong phòng thí nghiệm.

• 9) Không được nhìn xuống ống thí nghiệm.

• 10) Nếu làm đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo cho giáo viên ngay lập tức.

• 11) Rửa sạch da khi tiếp xúc với hóa chất.

• 12) Nếu hóa chất rơi vào mắt, phải đi rửa mắt ngay lập tức.

• 13) Bỏ chất thải thí nghiệm vào đúng nơi qui định như được hướng dẫn.

• Cách tiến hành: Các em chú ý thao tác tiến hành và hiện tượng quan sát được ở đoạn phim sau đây:

Video 1: Điều chế khí Clo từ KMnO₄

Video 2: Tính tẩy màu của khí Clo ẩm

• Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.
• Giải thích:  Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sau đó clo tan vào nước (nước ở miếng quỳ tím) tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím.

Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

• Cách tiến hành: Các em chú ý thao tác tiến hành và hiện tượng quan sát được ở đoạn phim sau đây:

Video 3: Điều chế axit clohidric

• Hiện tượng: Dung dịch có chứa phenolphtalen từ màu hồng chuyển thành không màu.
• Giải thích:  Do HCl được giải phóng ra ở (1) tan vào nước tạo thành axit HCl làm dung dịch có chứa phenolphtalen từ màu hồng chuyển thành không màu.

NaCl + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl↑

Nhận biết các dung dịch NaCl, HCl, HNO₃

• Phương pháp 1:

Bước 1: Dùng quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng

          Bước 2: Dùng tiếp dung dịch AgNO₃ phân biệt được HCl vì có kết tủa trắng

          Pthh: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

• Phương pháp 2: 

Bước 1: Dùng AgNO₃ phân biệt được HNO₃ vì không có hiện tượng

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

          Bước 2: Dùng tiếp quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.

Sau bài học cần nắm:

• Củng cố các thao tác tiến hành thí nghiệm an toàn, hiệu quả, quan sát thí nghiệm
• Điều chế khí Clo
• Tính tẩy màu của khí Clo ẩm
• Điều chế axit clohidric
• Thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 27 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí hidro halogenua:

  

  Hai hidro halogenua (HX) có thể điều chế theo sơ đồ trên là

  • A.

    HBr và HI

  • B. HCl và HBr
  • C. HF và HCl
  • D. HF và HI

• Câu 2:

  Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl:

  

  Phát biểu nào sau đây sai?

  • A.

    Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄

  • B.

    Bông tẩm dung dịch NaOH ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra.

  • C.

    Có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch Ca(OH)₂.

  • D.

    Có thể thay dung dịch NaCl bằng dung dịch KOH.

• Câu 3:

  Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất :

  • A.

    HCl, HClO

  • B.

    HClO, Cl₂, H₂O

  • C.

    H₂O, HCl, HClO

  • D.

    H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.