Hoá học 10 Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

Lý thuyết10 Trắc nghiệm29 BT SGK 243 FAQ

Nội dung bài giảng Hóa trị và số oxi hóa đi sâu tìm hiểu về cách xác định hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị như thế nào? Số oxi hóa là gì? Xác định số oxi hóa bằng cách nào?

QUẢNG CÁO

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Hóa trị

1.2. Số oxi hóa

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 15 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 15 Chương 3 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Hóa trị

1.1.1. Hóa trị trong hợp chất ion

Trong các hợp chất ion , hóa trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
Ví dụ: Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ và Cl có điện hóa trị 1– . Trong hợp chất CaF₂, Ca có điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1–
Người ta quy ước , khi viết điện hóa trị của nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau
Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên có điện hóa trị là 1+ , 2+ , 3+
Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có 6, 7 electron lớp ngoài cùng , có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng , nên có điện hóa trị 2– , 1–

1.1.2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị

Quy tắc : Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
Ví dụ: Hoá trị các nguyên tố trong phân tử nước và metan

Phân tử nước và metan

Hình 1: 1) Phân tử nước - 2) Phân tử Metan

⇒ Trong H₂O : Nguyên tố H có cộng hóa trị 1 , nguyên tố O có cộng hóa trị 2

⇒ Trong CH₄ : Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa trị 4 , nguyên tố H có cộng hóa trị 1

1.2. Số oxi hóa

1.2.1. Khái niệm

Số oxi hóa của 1 nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử , nếu giả định rằng mọi liên kết trong phân tử đều là liên kết ion.

1.2.2. Các quy tắc xác định số oxi hóa

Quy tắc 1: Số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không
Quy tắc 2: Trong 1 phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0
Quy tắc 3: Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó . Trong ion đa nguyên tử , tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion
Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1 , trừ 1 số trường hợp như hidro, kim loại (NaH , CaH₂ ….) . Số oxi hóa của O bằng –2 trừ trường hợp OF₂ , peoxit (chẳng hạn H₂O₂ , …)

1.2.3. Ví dụ

Thí dụ: Trong phân tử đơn chất Fe, Zn, H₂, O₂ thì số oxi hóa của các nguyên tố đều bằng không

Thí dụ: Trong SO₂ , số oxi hóa của O là -2 → Số oxi hóa của S là +4

Trong H₂S, số oxi hóa của H là +1 → Số oxi hóa của S là -2

Trong H₂SO₄, số oxi hóa của O là -2, số oxi hóa của H là +1 → Số oxi hóa của S là +6

Thí dụ: Số oxi hóa của các nguyên tố ở các ion K⁺ , Ca²⁺ , Cl^– S^2– lần lượt là +1 , +2 , –1 , –2

Thí dụ:

Số oxi hóa của N trong ion NH₄⁺ là x

x.1 + 4(+1) = +1 ⇒ x = -3

Số oxi hóa của N trong ion NO₃^– là x

x + 3(–2) = –1 ⇒ x =+5

VIDEO

YOMEDIA

Trắc nghiệm hay với App HOC247

YOMEDIA

Bài tập minh họa

Bài 1:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:

a) H₂S, S, K₂SO₄ , NH₄⁺

b) HCl, HClO, MnO₄^-, Zn

c) Mn, MnCl₂ , MnO₂ , PO₄^3-

d) KMnO₄ , Fe , H₂SO₃, SO₄^2-

Hướng dẫn:

Trong hợp chất H có số oxi hóa là +1, O có số oxi hóa là -2) chỉ trừ trường hợp NaH và H₂O₂ (Hidro peoxit hay oxi già)

a) H2S (H có số oxi hóa là +1, S có số oxi hóa là -2)

S (đơn chất nên số oxi hóa bằng 0)

K2SO4 (K có số oxi hóa +1, S có số oxi hóa +6, O có số oxi hóa -2)

NH4⁺ (N có số oxi hóa là -3, H có số oxi hóa là +1)

b) HCl (Cl có số oxi hóa là -1)

HClO (Cl có số oxi hóa là +1)

MnO4^- (Mn có số oxi hóa là +7)

Zn (Zn có số oxi hóa là 0)

c) Mn (Mn có số oxi hóa là 0)

MnCl2 (Mn có số oxi hóa là +2, Cl có số oxi hóa là -1)

MnO2 (Mn có số oxi hóa là +4, O có số oxi hóa là -2)

PO4^3- (P có số oxi hóa là +5, O có số oxi hóa là -2)

d) KMnO4 (K có số oxi hóa là +1, Mn có số oxi hóa là +7, O có số oxi hóa là -2)

Fe (Fe có số oxi hóa là 0)

H2SO3 (H có oxi hóa là +1, S có số oxi hóa là +4, O có số oxi hóa là -2)

SO4^2- (S có số oxi hóa là +6, O có số oxi hóa là -2)

Bài 2:

a) Xác định cộng hóa trị và số oxi hóa của các chất sau đây: N₂, Cl₂, H₂O

b) Xác định điện hóa trị và số oxi hóa của các chất sau: NaCl, AlCl₃

Hướng dẫn:

Công thức	Cộng hóa trị	Số oxi hóa
\(N \equiv N\)	N là 3	N là 0
Cl – Cl	Cl là 1	Cl là 0
H – O – H	H là 1 O là 2	H là +1 O là -2

Công thức

Điện hóa trị

Số oxi hóa

NaCl

Na là 1+

Cl là 1-

Na là +1

Cl là -1

AlCl₃

Al là 3+

Cl là 1-

Al là +3

Cl là -1

ADMICRO

3. Luyện tập Bài 15 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Điện hoá trị, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion, trong hợp chất cộng hóa trị
Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất.
Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố.