-
Câu hỏi:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kì 3, ở trạng thái cơ bản nguyên tử của chúng đều có 1 electron độc thân và tổng số electron trên phân lớp p của lớp ngoài cùng của chúng bằng 6. X là kim loại và Y là phi kim. Z là nguyên tố thuộc chu kì 4, ở trạng thái cơ bản nguyên tử Z có 6 electron độc thân. Kết luận không đúng về X, Y, Z là
-
A.
Hợp chất của Y với hiđro trong nước có tính axit mạnh.
-
B.
Hiđroxit của X và Z là những hợp chất lưỡng tính.
-
C.
Oxit cao nhất của X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch NaOH.
-
D.
X và Z đều tạo được hợp chất với Y.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: B
Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của X và Y đều có 1 eletron độc thân, tổng số electron trên phân lớp p của lớp ngoài cùng của chúng bằng 6.
Mặt khác, X là kim loại và Y là phi kim.
→ Trên phân lớp 3p, X có 1 electron, còn Y có 5 electron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là
X: 1s22s22p63s23p1 → X thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
Y: 1s22s22p63s23p5 → Y thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Z thuộc chu kì 4, ở trạng thái cơ bản Z có 6 electron độc thân
→ Cấu hình electron của Z: 1s22s22p63s23p63d54s1
• Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3 nên hợp chất của Y với hiđro trong nước có tính axit mạnh → Đáp án A đúng.
Đáp án B sai vì hiđroxit của Z không phải là chất lưỡng tính (VD: Cr(OH)2 chỉ có tính bazơ).
Oxit cao nhất của X, Y, Z lần lượt là X2O3, Y2O7, ZO3 đều tác dụng được với NaOH → Đáp án C đúng.
X và Z đều tạo được hợp chất với Y là XY3, ZY3 → Đáp án D đúng.Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Trong nhóm IA (kim loại kiềm ) đi từ trên xuống dưới: 1. điện tích hạt nhân tăng dần 2.Bán kính nguyên tử tăng dần
- Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất ?
- Tính axit của các oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần là
- Chọn mệnh đề sai ? Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải
- Dãy nào không được xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ?
- Cho các kim loại: 11Na, 12Mg, 26Fe, 13Al; kim loại mạnh nhất là
- Các ion hoặc nguyên tử sau đều có 18 electron : P3-, S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+.
- Cho các ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- Chiều tăng dần bán kính của các ion là:
- Cho các nguyên tử: X (Z = 17), Y (Z = 11), R (Z = 19), T (Z = 9), U (Z = 13), V (Z = 16).
- Ion X2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d6. Nguyên tử Y có số e bằng số e của X2+.
- Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần:
- Các nguyên tố từ Natri đến Clo, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:(1) bán kính nguyên tử tăng
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA
- Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất
- Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử
- X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng nhóm A. Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32. Kết luận nào đúng ?
- X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kì 3, ở trạng thái cơ bản nguyên tử của chúng đều có 1 electron độc thân
- Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro tương ứng là
- Cho các hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg. Dãy nào sau đây được xếp theo chiều bán kính các hạt tăng dần?
- X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn.
- Nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm B có số electron ngoài cùng như nhau.
- Có các nhận định sau đây:(1). Cl-, Ar, K+, S2- được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính là: S2- < Cl- < Ar < K+.
- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và hai chu kỳ kế tiếp nhau. Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32.
- Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1.