Sự phân hủy nước.

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước (đã có pha thêm một ít dung dịch axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện của nước), trên bề mặt hai điện cực (Pt) xuất hiện bọt khí. Các khí này tích tụ trong hai đầu ống nghiệm thu A và B. Đốt khí trong A, nó cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ, đó là H₂. Khí trong B làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy, đó là khí oxi.

Sự tổng hợp nước:

Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ. Cho vào ống lần lượt 2 thể tích khí hiđro và 2 thể tích khí oxi. Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp hi đro và oxi sẽ nổ. Mức nước trong ống dâng lên. Khi nhiệt độ trong ống bằng nhiệt độ bên ngoài thì mực nước dừng lại ở vạch chia số 1, khí còn lại làm tàn đóm bùng cháy đó là oxi.

Xác định thành phần định lượng của H₂O

Từ các dữ kiện thí nghiệm trên ta có phương trình hóa học tạo thành H₂O

2H₂   +  O₂    →   2H₂O

Do tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol nên ta có

nH₂:nO₂ = 2:1 → mH₂:mO₂ = 4:32 = 1:8. Vậy phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong nước là

%H =  11,1%;  %O = 100% -%H = 88,9%