Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nhơn Hòa

  18 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

 

CÂU HỎI KHÁC

• Các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là     
• Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nhóm A (phân nhóm chính) bao gồm các nguyên tố     
• Một nguyên tố ở chu kì 3 nhóm VA, vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố này là   
• Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học:(a) Hoá trị cao nhất đối với oxi; &nb
ADMICRO
• Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi:   
• Số thứ tự của nhóm A cho biết:  
• Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố là khí hiếm?     
• Khi một nguyên tố nhóm IA tác dụng với một nguyên tố nhóm VIIA thì phản ứng xảy ra là
ADMICRO
• Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?   
• Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì:  
• Trong chu kì 3, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi
• Cho các nguyên tố: 7X; 11Y; 15Z; 20T. Những nguyên tố có cùng electron hoá trị là
• Tính kim loại của các nguyên tố 13Al, 11Na, 12Mg, 19K tăng dần theo thứ tự  
• Cho X có công thức cao nhất XO3. Công thức hợp chất khí với hidro của X là
• Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần là (Cho 11Na,13Al,12Mg)
• Lưu huỳnh (S) có cấu hình electron :1s22s22p63s23p4 . Xác định vị trí  của S trong bảng tuần hoàn ?
• Dựa vào vị trí của P ( Z = 15) trong bảng tuần hoàn , hãy nêu các tính chất hóa học cơ bản của  nó:+ Tính kim lo�
• R thuộc nhóm IIIA,trong hợp chất oxit cao nhất R chiếm 52,941% về khối lượng. Tìm nguyên tử khối R ?