OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE
  • Câu hỏi:

    Nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstrom và có nguyên tử khối bằng 27 
    Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al(g/cm^3) 
    Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể còn lại là các khe trống.tính khối lượng riêng đúng của Al ( biết thể tích hình cầu được tính theo công thức V=4/3.bi.R^3 với R là bán kính nguyên tử)

    • A. 
      d = 3,66(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)
    • B. 
      d = 3,8(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)
    • C. 
      d = 3,66(g/cm3) và d đúng = 2,5 (g/cm3)
    • D. 
      d = 3,28(g/cm3) và d đúng = 2,71 (g/cm3)

    Lời giải tham khảo:

    Đáp án đúng: A

    V1 nguyên tử Al là:

    \(\frac{4}{3}.\pi .{R^3} = \frac{4}{3}.\pi .{(1,{43.10^{ - 8}})^3} = 1,{225.10^{ - 23}}\)

    ⇒ 27g Al (1 mol) có thể tích:

    1,225.10-23.6,022.1023 = 7,38 ( cm3

    ⇒ khối lượng riêng = 27 : 7,38 = 3,66(g/cm3

    Thể tích thực của 1 mol Al là 7,38 : 74% = 9,97 ( cm3

    Khối lượng riêng thật 27 : 9,97 = 2,71 (g/cm3)

    Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

 

CÂU HỎI KHÁC

NONE
OFF