Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Phan Đình Phùng

  40 câu hỏi | 50 phút

  Bắt đầu thi

 

CÂU HỎI KHÁC

• Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z=19 là:
• Nguyên tử ({}_{17}^{35}Cl) có số nơtron là:
• Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tố X là
• Đồng vị là những (...) có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. (...) là
ADMICRO
• Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là 168O; 178O; 188O; cac bon có 2 đồng vị là 126C; 136C .
• Số electron hóa trị của nguyên tử Cr (Z=24) là
• Nguyên tố oxi thuộc nhóm VI A, chu kì 2. số electron độc thân của nguyên tử oxi là 
• Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là
ADMICRO
• cho các nguyên tố: N, O, F thứ tự tính phi kim theo chiều giảm dần là:
• Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A và B (ở hai chu kì liên tiếp trong BTH; MA < MB) vào nước thu được dung dịch Y và
• Số mol HNO3 đã phản ứng là ?
• Số mol Al, Fe, Mg lần lượt có trong 1,0 mol hỗn hợp X là bao nhiêu?
• Khối lượng bột sắt tham gia phản ứng là?
• Phần trăm khối lượng của Al trong X là bao nhiêu?
• Tính thể tích của khí H2?
• Xác định giá trị của k trong phương trình phản ứng??
• Trong phân tử H2O độ dài mỗi liên kết O-H bằng 0,095 nm. Khoảng các giữa hai nguyên tử H trong một phân tử H2O là:
• Góc liên kết trong phân tử propen (C3H6) gần đúng với:
• Số electron ngoài cùng, số electron hóa trị và sô electron độc thân của nguyên tố Ni (Z=27) lần lượt là:
• Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. Tổng số proton của X bằng 18.
• Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-.Tổng số 3 loại hạt trong A là 140.
• Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: ({}_{17}^{37}Cl) chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ({}_{17}^{35}Cl).
• Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, có 6 electron hóa trị. X là:
• Công thức của muối hiđrocacbonat là gì?
• Đốt cháy 5,8 gam chất hữu cơ M, thu được 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O và 12,1 gam CO2. Công thức phân tử của M là
• Cho 11 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 8,96 lít H2 (đktc) phần trăm khối lượng của nh
• Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản �
• Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thì thể tích khí NO2 thoát ra ở đktc là:
• Để làm mất màu 500 ml dung dịch KMnO4 0,1 M trong môi trường H2SO4 cần dùng tối thiểu thể tích dung dịch FeSO4 1M là:
• Cho các phản ứng:(1) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO.
• Sự tạo thành ion Mg2+ từ nguyên tử Mg là
• Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo bởi các nguyên tử cac bon là
• Trong các hợp chất KMnO4, MnCl2, K2MnO4. Số oxi hóa của Mn lần lượt là:
• Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết
• Dãy gồm các chất có độ phân cực của liên kết tăng dần là
• Liên kết hóa học trong phân tử hidrosunfua là liên kết
• Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một phân nhóm chính (nhóm A) và thuộc 2 chu kỳ 4 và 5 thì hiệu điện tích hạt nhân nguyên
• Ion M2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là:
• Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3.
• Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA, công thức của hợp chất t�