-
Câu hỏi:
Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25oC lên 75oC?
-
A.
2 lần.
-
B.
8 lần.
-
C.
16 lần.
-
D.
32 lần.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên
\(\begin{array}{l} \frac{{{v_{t2}}}}{{{v_{t1}}}} = 2\\ {v_{t2}} = {v_{t1}}.{k^{\frac{{t2 - t1}}{{10}}}} \Rightarrow {k^{\frac{{t2 - t1}}{{10}}}} = \frac{{{v_{t2}}}}{{{v_{t1}}}} = 2 \end{array}\)
- Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10oC nên t2 – t1 = 10oC
\(\begin{array}{l} \Rightarrow {k^{\frac{{t2 - t1}}{{10}}}} = 2\\ \Rightarrow {k^1} = {2^1} \Rightarrow k = 2 \end{array}\)
- Khi nâng nhiệt độ từ 25oC lên 75oC thì t2 – t1 = 50oC.
Mà
\(\begin{array}{l} {k^{\frac{{t2 - t1}}{{10}}}} = \frac{{{v_{t2}}}}{{{v_{t1}}}}\\ \Rightarrow \frac{{{v_{t2}}}}{{{v_{t1}}}} = {2^{\frac{{50}}{{10}}}} = {2^5} = 32 \end{array}\)
Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH4 là
- Cho các hợp chất sau: H2SO4; Na2SO4; Na2S; CaSO3. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là
- Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Chất bị oxi hoá là
- Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau
- Cho các phương trình nhiệt hoá học sau: (1) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g); (2) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
- Cho phương trình nhiệt hoá học sau: \({{N}_{2}}\left( g \right)+{{O}_{2}}\left( g \right)\overset{t{}^\circ }{\mathop{\to }}\,2NO\left( g \right)~~~~~~{{\Delta }_{r}}H_{298}^{o}=+179,20kJ\)
- Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
- Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
- Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?
- Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g).
- Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O2 → 2NO2. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là
- Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng
- Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30oC đến 50oC là 2,5.
- Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25oC lên 75oC?
- Năng lượng hoạt hóa là: năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học.
- Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
- Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là
- Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?
- Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?
- Thể tích khí Cl2 (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I2 là
- Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
- Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?
- Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 L (đkc)
- Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”
- Phát biểu nào sau đây không đúng? Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.
- Trong các phát biểu sau. Phát biểu đúng là Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine.
- Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?
