Do lượng HCl dư nên Mg, Fe được hoà tan hết           

          Mg + 2HCl → MgCl₂ + H_2­    (1)

          Fe + 2HCl → FeCl₂ + H_2­                (2)

Dung dịch thu được ở trên khi tác dụng với dung dịch NaOH dư thì toàn bộ các cation kim loại được kết tủa dưới dạng hyđrôxit.

          FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂       (3)

          MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)₂      (4)

Khi đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi xảy ra các phản ứng  

          Mg(OH)₂ → MgO + H₂O                  (5)

          4Fe(OH)₂  +  O₂  → 2Fe₂O₃ + 4H₂O           (6)

Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình

          24x + 56y = m (*)

Mặt khác theo định luật bảo toàn suy ra số phân tử gam Mg(OH)₂ là x; số phân tử gam Fe(OH)₂ là y.  

Khi nung khối lượng các chất rắn giảm một lượng

18x + 18y - (y/4).32 = a     (**)               

Giải hệ phương trình gồm (*) và (**) được

24x.6 + 56y.6 = 6m và 18x.8 + 10y.8 = 8a

⇒ 256y = 6m - 8a ⇒  y =   (6m -8a)/256     

Vậy khối lượng Fe = (6m -8a)/256 .56                  

Kết quả % về khối lượng của Fe : [(6m -8a).56.100%] : 256m = A%

% về khối lượng của Mg :   100% - A% = B%         

b, áp dụng bằng số:

%Fe : A% = 70%     

% Mg : B% = 100% - 70% = 30%