Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dun

Câu hỏi:
Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H₂ (đktc) và dung dịch B

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

b) Tính C% các chất trong dung dịch B.

c) Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al₂O₃ và Fe₃O₄. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi.

Lời giải tham khảo:

a, Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂(1)

x 2x x x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂ (2)

y 3y y 3y/2

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}
56x + 27y = 16,5\\
x + \frac{{3y}}{2} = 0,6
\end{array} \right.\)

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,3 mol

%Fe = 50,91% và %Al = 49,09%

b. Dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl₂ 0,15 mol; AlCl₃ 0,3 mol

HCl dư: 1,25 - (2x + 3y) = 0,05 mol

m_{dd B} = m_A + m_{dd HCl} – m_H= 16,5 + 500 . 1,1 – 0,6 x 2 = 565,3g

C%FeCl₂ = 3,37%; C%AlCl₃ = 7,08%; C%HCl = 0,32%

c. PTHH:

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)₃. Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải