Đáp án A

Xử lý nhanh các giả thiết số mol → đọc quá trình, có sơ đồ:

\(\underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {{\text{Al}}{{\left( {{\text{N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} \right)}_{\text{3}}}} \\ {{\text{MgO}}} \\ {{\text{Mg}}} \\ {{\text{Al}}} \end{array}} \right\}}_{{\text{14}},{\text{3}}{\text{gam}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\text{ + }}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {\overbrace {{\text{KN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}^{{\text{0}},{\text{03}}{\text{mol}}}} \\ {\underbrace {{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}}_{{\text{0}},{\text{5}}{\text{mol}}}} \end{array}} \right\}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {\begin{array}{*{20}{l}} {{\text{A}}{{\text{l}}^{{\text{3 + }}}}} \\ {{\text{M}}{{\text{g}}^{{\text{2 + }}}}} \\ {{{\text{K}}^{\text{ + }}}} \\ {{\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{ + }}} \end{array}}&{{\text{SO}}_{\text{4}}^{{\text{2}} - }} \end{array}} \right\}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\text{ + }}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {\overbrace {{\text{NO}}}^{{\text{0}},{\text{04}}{\text{mol}}}} \\ {\underbrace {{{\text{H}}_{\text{2}}}}_{{\text{0}},{\text{12}}{\text{mol}}}} \end{array}} \right\}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\text{ + }}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}}.\)

Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ: m_H2O = 5,04 gam ⇄ n_H2O = 0,28 mol.

→ Bảo toàn nguyên tố H có n_NH4+ = 0,05 mol.

☆ Trong dung dịch Y, bảo toàn điện tích và khối lượng giải n_Mg2+ = 0,25 mol; n_Al3+ = 0,14 mol.

Bảo toàn nguyên tố N, ta có n_Al(NO3)3 = 0,02 mol ⇒ n_{Al trong X} = 0,12 mol.

Vậy, yêu cầu %m_{Al trong X} = 0,12 × 27 ÷ 14,3 × 100% ≈ 22,66%.