OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE
  • Câu hỏi:

    Điện phân 200 ml dung dịch chứa 2 muối Cu(NO3)2 xM và AgNO3 yM với cường độ dòng đíện 0,804A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam. Giá trị của y là:

    • A. 
      0,1.    
    • B. 
      0,02.  
    • C. 
      0,04.    
    • D. 
      0,05.

    Lời giải tham khảo:

    Đáp án đúng: A

    Đáp án: A

    Số mol muối Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch lần lượt là 0,2x và 0,2y

    Điện lượng đi qua dung dịch là q = It = 0,804.2.3600 = 5788,4 (C)

    Giả sử tại catot chỉ có Ag+ bị điện phân. Vậy : nAg+ = 0,06 mol

    Khi đó: khối lượng Ag kết tủa trên catot là: 0,06.108 = 6,48 gam > 3,44 gam

    Như vậy: lượng Ag+ thực tế bị điện phân ít hơn. Tức là điện lượng đi qua dung dịch phải điện phân cả Ag+ và Cu2+.

    Các quá trình xảy ra: Ag+ +1e → Ag

    Cu2+ + 2e → Cu

    Gọi số mol Cu2+ bị điện phân là a

    Theo đề ta có:

    Tổng khối lượng kim loại tạo ra ở catot: 108.0,2y + 64a = 3,44 (1)

    Điện lượng đi qua bình điện phân : (0,2x + a).F = 5788,8 (2)

    Giải hệ (1) và (2) suy ra: y = 0,2 và x = 0,02

    Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

 

CÂU HỎI KHÁC

NONE
OFF