-
Câu hỏi:
Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được khí clo. Cho toàn bộ khí clo thu được tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 20%.
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% đã dùng.
Lời giải tham khảo:
Ta có: nMnO2 = 0,1 mol
PTHH xảy ra:
(1) MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + 2H2O + Cl2
1mol 1mol
(2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
1mol 2mol
Theo PTHH (1): nCl2 = nMnO2 = 0,1 mol
Theo PTHH (2): nNaOH = 2nCl2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Khối lượng NaOH cần dùng là: mNaOH = 0,2.40 = 8 (g)
Dung dịch NaOH 20% cần dùng là: mNaOH = 8.100/20 = 40 gam
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Dãy oxit phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao tạo thành đơn chất kim loại là:
- Quá trình nào sau đây làm giảm CO2 trong khí quyển?
- Khí CO dùng làm chất đốt trong công nghiệp có lẫn tạp chất là CO2 và SO2. Có thể làm sạch CO bằng:
- Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau ?
- Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là:
- Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:
- Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hãy: a. Viết công thức oxit của các nguyên tố trong chu kì 3. b.
- Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau:
- Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được khí clo.
