-
Câu hỏi:
Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Số mol axit clohidric cần dùng là:
-
A.
0,1 mol
-
B.
0,125 mol
-
C.
0,2 mol
-
D.
0,05 mol
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Số mol Sắt tham gia phản ứng: \({n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\)
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1 mol 2 mol
0,1 mol → 0,2 mol
Vậy số mol HCl tham gia phản ứng là 0,2 mol
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
QUẢNG CÁO
CÂU HỎI KHÁC
- Cho PTHH sau : 2 Mg + O2 2MgONếu có 2 mol MgO được tạo thành thì số mol khí Oxi (O2 ) cần dùng là:
- Có phương trình hóa học sau: BaCO3 BaO + CO2 Để điều chế đựơc 15,3 gam BaO thì số mol BaCO3
- Có PTHH sau : 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Để điều chế đựơc 0,3mol H2 thì khối lượng Al cần dùng
- Đốt cháy hoàn toàn 4,8g một kim loại R có hóa trị II trong khí oxi dư, người ta thu được 8g oxit (RO).
- Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), có phương trình hóa học:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2S
- Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2OĐể điều chế 2,24 l CO2 thì số mol CaCO3 cần dùng là
- Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết mMg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất
- Ba + 2HCl → BaCl2 + H2Để thu dược 4,16 g BaCl2 cần bao nhiêu mol HCl
- Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2
- Cho 98 g H2SO4 loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó
ADMICRO
ADMICRO
