-
Câu hỏi:
Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns1, ns2 np1 , ns2 np5 . Phát biểu nào sau đây không đúng ?
-
A.
A, M, X lần lượt ở các ô thứ 11, 13, 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
B.
A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA
-
C.
A, M, X đều thuộc chu kì 3
-
D.
Trong 3 nguyên tố , chỉ có X là nguyên tố kim loại
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1
→ Cấu hình electron của A là: 1s22s22p63s1
Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11.
A có 3 lớp electron → A thuộc chu kì 3.
A có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s → A thuộc nhóm IA → A là kim loại.
• Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1
→ Cấu hình electron của M là 1s12s22p63s23p1
Số thự tự nguyên tố = số electron = 13.
M có 3 lớp electron → M thuộc chu kì 3.
M có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → M thuộc nhóm IIIA → M là kim loại.
• Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5
Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17.
X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.
X có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIIA → X là phi kim.
→ Chọn D.Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm chính kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân
- Cho các thông tin sau:Ion X2- có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố Y có tổng hạt trong nguyên tử là 40
- Có các mệnh đề sau:(a) Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 13 nguyên tố s.
- Hợp chất A tạo bởi ion M2+ và ion X2-. Tổng số hạt cơ bản tạo nên hợp chất là 241
- Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb.
- A, B ở hai phân nhóm chính liên tiếp. B thuộc nhóm 5. Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau.
- Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tố trong Bảng tuần hoàn
- Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 17, số proton của X nhiều hơn Y 2 proton.
- A, B là hai nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết ZA+ ZB = 32.
- Hai nguyên tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp và ở hai phân nhóm liên tiếp, tổng điện tích hạt nhân là 23.
- Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19
- Ion A3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d3. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là :
- Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2-. Tổng hạt trong phân tử G là 84
- Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện là 44 trong đó số hạt mang điện của X bằng 8/3 lần số hạt mang điện của Y.
- Dãy gồm nguyên tử X và các ion Y2+, Z– đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p6 là:
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron [khí hiếm] (n - 1)dans1 .
- Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn, có 6 electron độc thân số hiệu nguyên tử của X bằng:
- X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong anion XY32- là 40.
- Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d104s2.
- Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns1, ns2 np1 , ns2 np5 .
