Đề thi chọn HSG môn Hóa học 8 năm học 2018 - 2019 Huyện Hoài Nhơn

UBND HUYỆN HOÀI NHƠN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 8 NĂM HỌC: 2018 – 2019    Thời gian làm bài 150 phút, không kể phát đề.

 

Câu 1: Lập phương trình hóa học trong các trường hợp sau đây:

1. Đốt một hợp chất X trong khí oxi, chỉ thu được khí cacbonđioxit và hơi nước.

2. Cho một mẫu sắt vào dung dịch axit sunfuric đậm đặc dư rồi đun nóng. Sản phẩm thu được là dung dịch muối sắt (III) và khí sunfurơ.

3. Đốt một mẫu sắt ngồi không khí, thu được một oxit của sắt. Cho oxit này tan trong dung dịch axit clohiđric thu được dung dịch chỉ có hai muối.

4. Sắt (III) oxit và khí sunfurơ là sản phẩm thu được khi oxi hóa FeS₂ bằng khí oxi, ở nhiệt độ cao.

5. KMnO₄ + HCl →  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

6. aChất X? + bH₂SO₄ →  cAl₂(SO₄)₃ + dH₂O. (a, b, c, d: là các hệ số chưa biết, chọn X, lập PTHH)

Câu 2: 

1. Làm lạnh 805 gam dung dịch bão hòa MgCl₂ từ 60⁰C xuống còn 10⁰C thì có bao nhiêu gam tinh thể MgCl₂.6H₂O tách ra khỏi dung dịch. Biết rằng độ tan của MgCl₂ trong nước ở 10⁰C và 60⁰C lần lượt là 52,9 gam và 61,0 gam.

2. Làm lạnh 500 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 40% thấy tách ra 112,4 gam muối A ngậm nước và dung dịch còn lại có nồng độ 30,96%. Xác định CTHH của muối A ngậm nước?

Câu 3: Cho luồng khí H₂ đi qua 32g bột CuO nung nóng thu được 27,2 gam chất rắn X.

1. Xác định thành phần phần trăm các chất trong X.

2. Tính thể tích khí H₂ (đktc) đã tham gia phản ứng.

3. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.

Câu 4: Cho 10,52 gam hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được 17,4 gam hỗn hợp oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit đó cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1,25M, phản ứng kết thúc đem cô cạn thu được m gam muối khan. Tính V và m?

Câu 5: A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M, B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

1. Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A : V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C?

2. Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M?

Câu 6: 

1. Nhiệt phân 66,2 gam chì (II) nitrat thu được 55,4 gam chất rắn và hỗn hợp khí A. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân. Biết rằng chì (II) nitrat bị nhiệt phân theo phương trình chữ sau:

Chì (II) nitrat → chì (II) oxit  +  khí nitơ đioxit  + khí oxi

2. Hỗn hợp khí A thu được nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

Câu 7: Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%.

1. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng?

Câu 8: Cho một luồng khí H₂ (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây:

Ống 1 đựng 0,01 mol CaO, ống 2 đựng 0,02 mol PbO,

ống 3 đựng 0,02 mol Al₂O₃,ống 4 đựng 0,01 mol Fe₂O₃

và ống 5 đựng 0,06 mol Na_2­O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống.

Câu 9: 

1. Lập biểu thức mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch.

2. Áp dụng tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH 6,125M, có D = 1,225 g/ml.

3. Nồng độ % của dung dịch NaOH ở 20⁰C là 20%. Tính độ tan của NaOH ở nhiệt độ này?

Câu 10: 

1. Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất  rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần %  khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47%  nitơ còn lại là kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.

2. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A cần vừa đủ 13,44 lít khí oxi (đktc), thu được hỗn hợp sản phẩm B chỉ có khí cacbonđioxit và hơi nước. Dẫn toàn bộ sản phẩm B qua bình chứa dung dịch nước vôi trong dư thấy có 40 gam kết tủa (chất rắn), đồng thởi khối lượng bình tăng 26,6 gam. Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A so với H₂ là 37.

....

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung TĐề thi chọn HSG môn Hóa học 8 năm học 2018 - 2019 Huyện Hoài Nhơn. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập. Chúc các em học tập tốt !