Các dạng bài tập ôn thi môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Lê Hoàn

CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN THI MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT LÊ HOÀN

 

Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:

a. NH₄NO₃ → N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → NH₃

b. NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ → NaNO₃

c. NH₄Cl → NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaNO₂

d. Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₂HPO₄ → Na₃PO₄

e. NH₄Cl → NH₄NO₃  → N₂ → NH₃

g. NH₃ → NH₄NO₃→NaNO₃ → NH₃ → Al(OH)₃ → KAlO₂

h. H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂ → CaHPO₄ → Ca₃(PO₄)₂

Dạng 2: Hoàn thành các phản ứng hóa học (cân bằng)

a. NH₄NO₂  →                                                

b. ?  +  OH^-  →  NH₃ +  ?

c. (NH₄)₃PO₄ → NH₃ +  ?                                   

d. NH₄Cl + NaNO₂  → ? +  ? +   ?

e. ?  →  N₂O + H₂O                     

f. (NH₄)₂SO₄  + ?  → ?   + Na₂SO₄ +H₂O

g.  ?   →  NH₃ + CO₂ + H₂O                                

h. Fe  + HNO_{3 đặc}  →

i. Fe  + HNO_{3 loãng}  →                                        

k. FeO + HNO_{3 loãng} →

l. Fe₂O₃ + HNO_{3 loãng} →

m. Ag  +   HNO₃ (đặc)       →  ?       +   ?     +    ?

n. Ag   +   HNO₃ (loãng)    →  NO  +   ?    +    ?

o. Al   +    HNO₃ →  N₂O    +   ?     +    ?

p. Zn   +    HNO₃ →  NH₄NO₃   +   ?     +    ?

q.  Fe₃O₄  +    HNO₃ →  NO  +  ?   +    ?

x. FeS₂  +  HNO₃   →  ? +  H₂SO₄    +  NO  +  H₂O

Dạng 3: Nhận biết

a. Ca(HCO₃)₂ , Na₂CO₃ , (NH₄)₂CO₃

b. MgSO₄ ,CaCl₂, Na₂CO₃ , HNO₃

c. HCl, HNO₃ , H₃PO₄

d. HCl, HNO₃ , dd Ca(OH)₂, dd NaOH, dd NH₃

g. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ , NaNO₃ , MgCl₂

h. MgCl₂ , FeCl₂ , FeCl₃ , Al(NO₃)₃ .

i. NH₃ , (NH₄)₂SO₄ , NH₄Cl ,Na₂SO₄ .

k. N₂, H₂S, NH₃, O₂

Dạng 4: Bài tập về HNO₃

Bài 1:Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 8,96 lít khí NO thoát ra (đkc).

a. Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp.

b. Tính thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng.

Bài 2: Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al₂O₃ bằng dung dịch HNO₃ loãng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 2M đã dùng.

c. Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa.

Bài 3: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 1,5 lit dung dịch HNO₃ loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc)

a. Xác định % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính C_M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Bài 4:Cho 11,5 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HNO₃ đặc nguội thì thấy còn lại 2,7gam chất rắn và thoát ra 8,96 lit khí màu nâu (đktc)

a. Xác định % khối lượng của các kim loại có trong hỗn hợp.

b. Tính C% của dd HNO₃  đã phản ứng biết V cần cho phản ứng là 100ml (D=1g/ml)

Dạng 5: Bài tập nhiệt phân muối nitrat

Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí có thể tích6,72 l(đktc)

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp X

Bài 2: Khi nung 15,04 gam đồng nitrat sau một thời gian dừng lại thấy còn  8,56 gam chất rắn.Hãy xác định phần trăm đồng nitrat bị phân hủy và thành phần chất rắn còn lại?

Bài 3: Tiến hành nung  6,06 gam muối KNO₃ ,sau khi phản ứng kết thúc thu được m (gam) chất rắn và V(lit) khí  ở đktc .Tìm m và V ,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn

Dạng 6: Bài tập về H₃PO₄

Bài 1: Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 50ml H₃PO₄ 1M . Tính C_M của dung dịch thu được?

Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M với 100ml dd NaOH 1,5 M

a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b. Tính C_M của các muối thu được

Bài 3:Cho 100ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 100ml dd H₃PO₄ 0,2M

a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b. Tính khối lượng của các muối thu được

Bài 4: Cho 100ml dd H₃PO₄ 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 3,5 M.

a. Xác định muối tạo thành

b. Tính C_M của dung dịch sau phản ứng

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Các dạng bài tập ôn thi môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Lê Hoàn. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Chúc các em học tập tốt !