Để giúp các em học sinh lớp 12 có thêm tài liệu ôn tập, rèn luyện chuẩn bị cho kì thi tốt nghiệp THPT sắp tới HOC247 giới thiệu đến quý thầy cô và các em học sinh tài liệu Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 Trường THPT Võ Văn Kiệt dưới đây được biên tập và tổng hợp với phần đề và đáp án, lời giải chi tiết giúp các em tự luyện tập làm đề. Hi vọng tài liệu này sẽ có ích cho các em, chúc các em có kết quả học tập tốt!
|
TRƯỜNG THPT VÕ VĂN KIỆT |
ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút |
ĐỀ SỐ 1
Câu 41: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là ?
A. Fe(OH)2 + 2HCl→ FeCl2 + 2H2O. B. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O.
C. KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O. D. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
Câu 42: Cho 100,0 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 7,0 B. 2,0 C. 13,0 D. 12,0
Câu 43: Cho phương trình hoá học
N2 (k) + O2(k) → 2NO (k); DH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
A. Nhiệt độ và nồng độ B. Nồng độ và chất xúc tác
C. Chất xúc tác và nhiệt độ D. Áp suất và nồng độ
Câu 44: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là
A. Cu,NO2,O2. B. CuO,NO2,O2. C. Cu(NO2)2, NO2. D. CuO,NO2.
Câu 45: Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh:
A. S là chất khí ở điều kiện thường. B. S là chất rắn màu vàng
C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém D. S không tan trong nước
Câu 46: Từ 6,72 lít khí NH3 (ở đktc) điều chế được bao nhiêu lít dung dịch HNO3 3M? (Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%).
A. 3,3 lít B. 0,3 lít C. 0,08 lít D. 0,33 lít
Câu 47: Kaliclorat có công thức phân tử là
A. KClO4 B. KClO2 C. KClO D. KClO3
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp FeS2 và ZnS thu được 102,4 gam SO2. Khối lượng của 2 chất trên lần lượt là:
A. 77,6g và 48g B. 78,6g và 47g C. 48g và 77,6g D. 76,6g và 47g
Câu 49: Chất nào dưới đây là chất không điện li?
A. NaCl. B. C2H5OH. C. NaOH. D. CH3COOH.
Câu 50: Hợp chất khí với H của nguyên tố R là RH4. Oxit cao nhất của R chứa % khối lượng oxi là 72,73%. Xác định R?
A. R là C B. R là S C. R là Si D. R là P.
Câu 51: Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá tri của x là
A. 0,06. B. 0,30. C. 0,12. D. 0,18.
Câu 52: Để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm người ta dùng.
A. Cho sắt sunfua tác dụng với axit clohiđric B. Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng
C. Cho sắt sunfua tác dụng với axit nitric D. Cho hiđro tác dụng với lưu huỳnh
Câu 53: Một loại supephotphat kép chứa 70% canxi đihiđrophotphat về khối lượng. Hàm lượng P2O5 trong loại phân bón đó là bao nhiêu?
A. 47,65%. B. 45,26%. C. 40,00%. D. 42,48%.
Câu 54: Tìm dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa
A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. Ba(OH)2
Câu 55: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế N2 từ
A. NH4NO3. B. không khí. C. HNO3. D. NH4NO2.
Câu 56: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và Al với 4,64 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa và m gam hỗn hợp khí T trong đó có chứa 0,01 mol H2. Thêm NaOH vào Z đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit và ngừng khí thoát ra thì cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong không khí đên khối lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,7 B. 2,52 C. 3,42 D. 3,22
Câu 57: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: , , , rồi tiến hành đun nóng thì được 23,3gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là :
A. 2M và 2M B. 1M và 2M C. 2M và 1M D. 1M và 1M
Câu 58: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch
A. NaCl B. NaNO3 C. CaCl2 D. KC1
Câu 59: Thành phần chính của quặng photphorit là
A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2. C. Ca(H2PO4)2. D. CaHPO4.
Câu 60: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là
A. 1,8. B. 2,4. C. 2. D. 1,2.
Câu 61: Chọn mệnh đề đúng
A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối B. Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton
C. Trong nguyên tử số electron bằng số proton D. Trong nguyên tử số electron bằng số notron
Câu 62: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?
A. N2, Cl2, H2, HCl B. Cl2, O2. N2, F2 C. N2, CO2, Cl2, H2 D. N2, HI, Cl2, CH4
Câu 63: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị m là
A. 2,64 B. 6,52 C. 7,68 D. 8,32
Câu 64: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm và một thời gian thu được và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch vừa đủ thu được 66,01 gam kết tủa .Thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp X gần nhất với ?
A. 50% B. 60% C. 70% D. 40%
Câu 65: Một dung dịch X chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl – và y mol . Đem cô cạn dung dịch X thu được 46,9g muối khan. Hỏi x, y có giá trị là bao nhiêu?
A. x = 0,2; y = 0,3. B. x = 0,15; y = 0,325.
C. x = 0,267; y = 0,267. D. x = 0,4; y = 0,2.
Câu 66: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 71,0 gam B. 90,0 gam C. 91,0 gam D. 55,5 gam
Câu 67: 200ml dung dịch A gồm CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 0,5M phản ứng với dung dịch NaOH dư. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
A. 40g B. 41g C. 45g D. 51g
Câu 68: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 77,7 gam. B. 35,7 gam. C. 46,4 gam. D. 15,8 gam.
Câu 69: Cho 7,1 gam P2O5 tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối
A. KH2PO4 và K2HPO4. B. K2HPO4 và K3PO4.
C. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4 và K3PO4.
Câu 70: Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ và x mol . Giá trị của x là
A. 0,9. B. 0,45. C. 0,55. D. 1,1.
Câu 71: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là
A. 15 gam NaH2PO4. B. 50 gam Na3PO4.
C. 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4. D. 49,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na3PO4.
Câu 72: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là :
A. brom B. iot C. clo D. flo
Câu 73: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl – và a mol Y – . Ion Y– và giá trị của a là
A. NO3- và 0,2. B. và 0,4. C. và 0,2. D. NO3- và 0,4.
Câu 74: Cho phương trình hoá học:
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Câu 75: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
A. Nhiệt độ B. áp suất C. Nồng độ D. Xúc tác
Câu 76: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, chỉ thu được V lít khí N2 sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 0,448 lít B. 0,672 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 77: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:
.png?enablejsapi=1)
Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây ?
A. K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
B. NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 + NaCl + H2O
C. Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2
D. CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2
Câu 78: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?
A. Ca(HCO3)2. B. Na2CO3. C. AlCl3. D. KHSO4.
Câu 79: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lit khí SO2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
A. 2,7g; 5,6g B. 5,4g; 4,8g C. 1,35g; 2,4g D. 9,8g; 3,6g
Câu 80: Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm.
.png)
Khí Y là khí N2 thì dung dịch X là
A. H2SO4 và Fe(NO3)2 B. NH4Cl và NaNO2 C. NH3 D. NH4NO3
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
|
1 |
B |
11 |
A |
21 |
C |
31 |
C |
|
2 |
D |
12 |
A |
22 |
B |
32 |
B |
|
3 |
A |
13 |
D |
23 |
D |
33 |
D |
|
4 |
B |
14 |
D |
24 |
B |
34 |
B |
|
5 |
A |
15 |
D |
25 |
A |
35 |
D |
|
6 |
C |
16 |
C |
26 |
D |
36 |
A |
|
7 |
D |
17 |
D |
27 |
B |
37 |
C |
|
8 |
C |
18 |
C |
28 |
C |
38 |
A |
|
9 |
B |
19 |
B |
29 |
A |
39 |
A |
|
10 |
A |
20 |
C |
30 |
C |
40 |
B |
ĐỀ SỐ 2
Câu 41: Cho phương trình hoá học:
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là:
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
Câu 42: Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm. Khí Y là khí N2 thì dung dịch X là
.png)
A. H2SO4 và Fe(NO3)2 B. NH4Cl và NaNO2 C. NH3 D. NH4NO3
Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá tri của x là
A. 0,12. B. 0,30. C. 0,06. D. 0,18.
Câu 44: Cho 100,0 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 13,0 B. 12,0 C. 7,0 D. 2,0
Câu 45: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?
A. N2, CO2, Cl2, H2 B. Cl2, O2. N2, F2 C. N2, Cl2, H2, HCl D. N2, HI, Cl2, CH4
Câu 46: Chất nào dưới đây là chất không điện li?
A. CH3COOH. B. NaOH. C. C2H5OH. D. NaCl.
Câu 47: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị m là
A. 8,32 B. 2,64 C. 7,68 D. 6,52
Câu 48: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là
A. Cu,NO2,O2. B. CuO,NO2,O2. C. CuO,NO2. D. Cu(NO2)2, NO2.
Câu 49: Thành phần chính của quặng photphorit là
A. CaHPO4. B. Ca3(PO4)2. C. Ca(H2PO4)2. D. NH4H2PO4
Câu 50: Cho phương trình hoá học
N2 (k) + O2(k) → 2NO (k); DH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
A. Nhiệt độ và nồng độ B. Chất xúc tác và nhiệt độ
C. Áp suất và nồng độ D. Nồng độ và chất xúc tác
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
|
1 |
D |
11 |
A |
21 |
D |
31 |
A |
|
2 |
B |
12 |
B |
22 |
C |
32 |
D |
|
3 |
C |
13 |
B |
23 |
D |
33 |
D |
|
4 |
B |
14 |
B |
24 |
D |
34 |
D |
|
5 |
B |
15 |
A |
25 |
C |
35 |
A |
|
6 |
C |
16 |
A |
26 |
A |
36 |
D |
|
7 |
A |
17 |
C |
27 |
C |
37 |
C |
|
8 |
B |
18 |
C |
28 |
A |
38 |
B |
|
9 |
B |
19 |
C |
29 |
A |
39 |
C |
|
10 |
A |
20 |
D |
30 |
D |
40 |
B |
ĐỀ SỐ 3
Câu 41: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là
A. 2. B. 2,4. C. 1,8. D. 1,2.
Câu 42: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl – và a mol Y – . Ion Y– và giá trị của a là
A. NO3- và 0,4. B. và 0,2. C. và 0,4. D. NO3- và 0,2.
Câu 43: Cho 100,0 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 2,0 B. 7,0 C. 13,0 D. 12,0
Câu 44: Một dung dịch X chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl – và y mol . Đem cô cạn dung dịch X thu được 46,9g muối khan. Hỏi x, y có giá trị là bao nhiêu?
A. x = 0,2; y = 0,3. B. x = 0,15; y = 0,325.
C. x = 0,4; y = 0,2. D. x = 0,267; y = 0,267.
Câu 45: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lit khí SO2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
A. 9,8g; 3,6g B. 1,35g; 2,4g C. 5,4g; 4,8g D. 2,7g; 5,6g
Câu 46: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị m là
A. 6,52 B. 8,32 C. 7,68 D. 2,64
Câu 47: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:
.png)
Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây ?
A. CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2
B. NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 + NaCl + H2O
C. Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2
D. K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
Câu 48: Kaliclorat có công thức phân tử là
A. KClO B. KClO4 C. KClO3 D. KClO2
Câu 49: Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ và x mol . Giá trị của x là
A. 0,45. B. 0,9. C. 1,1. D. 0,55.
Câu 50: Cho phương trình hoá học
N2 (k) + O2(k) ⇔ 2NO (k); DH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
A. Nhiệt độ và nồng độ B. Áp suất và nồng độ
C. Nồng độ và chất xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
|
1 |
A |
11 |
A |
21 |
A |
31 |
B |
|
2 |
A |
12 |
D |
22 |
B |
32 |
B |
|
3 |
D |
13 |
D |
23 |
B |
33 |
C |
|
4 |
A |
14 |
B |
24 |
D |
34 |
C |
|
5 |
D |
15 |
B |
25 |
B |
35 |
C |
|
6 |
B |
16 |
A |
26 |
A |
36 |
D |
|
7 |
C |
17 |
A |
27 |
C |
37 |
D |
|
8 |
C |
18 |
D |
28 |
D |
38 |
C |
|
9 |
D |
19 |
B |
29 |
A |
39 |
C |
|
10 |
A |
20 |
C |
30 |
C |
40 |
B |
ĐỀ SỐ 4
Câu 41: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?
A. Na2CO3. B. KHSO4. C. AlCl3. D. Ca(HCO3)2.
Câu 42: Cho 100,0 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 12,0 B. 2,0 C. 13,0 D. 7,0
Câu 43: Tìm dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa
A. NaOH B. BaCl2 C. H2SO4 D. Ba(OH)2
Câu 44: Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm. Khí Y là khí N2 thì dung dịch X là
.png)
A. H2SO4 và Fe(NO3)2 B. NH4Cl và NaNO2 C. NH3 D. NH4NO3
Câu 45: Kaliclorat có công thức phân tử là
A. KClO4 B. KClO3 C. KClO D. KClO2
Câu 46: 200ml dung dịch A gồm CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 0,5M phản ứng với dung dịch NaOH dư. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là
A. 40g B. 41g C. 51g D. 45g
Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, chỉ thu được V lít khí N2 sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 0,672 lít B. 0,448 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 48: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
A. Nhiệt độ B. áp suất C. Nồng độ D. Xúc tác
Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 90,0 gam B. 91,0 gam C. 71,0 gam D. 55,5 gam
Câu 50: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm và một thời gian thu được và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch vừa đủ thu được 66,01 gam kết tủa .Thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp X gần nhất với ?
A. 60% B. 70% C. 50% D. 40%
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
|
1 |
D |
11 |
C |
21 |
C |
31 |
D |
|
2 |
A |
12 |
C |
22 |
A |
32 |
B |
|
3 |
D |
13 |
C |
23 |
A |
33 |
A |
|
4 |
B |
14 |
D |
24 |
C |
34 |
B |
|
5 |
B |
15 |
B |
25 |
A |
35 |
D |
|
6 |
B |
16 |
D |
26 |
C |
36 |
C |
|
7 |
B |
17 |
C |
27 |
D |
37 |
A |
|
8 |
D |
18 |
C |
28 |
C |
38 |
B |
|
9 |
D |
19 |
D |
29 |
B |
39 |
A |
|
10 |
A |
20 |
A |
30 |
A |
40 |
B |
ĐỀ SỐ 5
Câu 41: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là
A. 1,8. B. 2,4. C. 1,2. D. 2.
Câu 42: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?
A. N2, HI, Cl2, CH4 B. Cl2, O2. N2, F2 C. N2, Cl2, H2, HCl D. N2, CO2, Cl2, H2
Câu 43: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là
A. 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4. B. 49,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gam Na3PO4.
C. 15 gam NaH2PO4. D. 50 gam Na3PO4.
Câu 44: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và Al với 4,64 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa và m gam hỗn hợp khí T trong đó có chứa 0,01 mol H2. Thêm NaOH vào Z đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit và ngừng khí thoát ra thì cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong không khí đên khối lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,52 B. 2,7 C. 3,22 D. 3,42
Câu 45: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là ?
A. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O. B. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O.
C. KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O. D. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
Câu 46: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch
A. NaCl B. NaNO3 C. CaCl2 D. KC1
Câu 47: Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ và x mol . Giá trị của x là
A. 0,55. B. 0,9. C. 0,45. D. 1,1.
Câu 48: Chất nào dưới đây là chất không điện li?
A. NaOH. B. C2H5OH. C. NaCl. D. CH3COOH.
Câu 49: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm và một thời gian thu được và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch vừa đủ thu được 66,01 gam kết tủa .Thành phần phần trăm khối lượng trong hỗn hợp X gần nhất với ?
A. 70% B. 50% C. 40% D. 60%
Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp FeS2 và ZnS thu được 102,4 gam SO2. Khối lượng của 2 chất trên lần lượt là:
A. 76,6g và 47g B. 77,6g và 48g C. 78,6g và 47g D. 48g và 77,6g
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5
|
1 |
D |
11 |
A |
21 |
C |
31 |
C |
|
2 |
B |
12 |
B |
22 |
C |
32 |
D |
|
3 |
A |
13 |
C |
23 |
D |
33 |
A |
|
4 |
D |
14 |
A |
24 |
C |
34 |
D |
|
5 |
B |
15 |
C |
25 |
C |
35 |
B |
|
6 |
C |
16 |
A |
26 |
B |
36 |
C |
|
7 |
A |
17 |
B |
27 |
A |
37 |
C |
|
8 |
B |
18 |
B |
28 |
A |
38 |
B |
|
9 |
D |
19 |
D |
29 |
B |
39 |
D |
|
10 |
D |
20 |
A |
30 |
D |
40 |
A |
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 có đáp án Trường THPT Võ Văn Kiệt. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 3 có đáp án Trường THPT Núi Thành
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp
Chúc các em học tốt!
Tài liệu liên quan
Tư liệu nổi bật tuần
-
Đề thi minh họa môn Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20242483 -
Đề thi minh họa môn Tin học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/2024909 -
Đề thi minh họa môn Toán tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20241812 - Xem thêm
