Để giúp các em học sinh có thêm nhiều tài liệu ôn luyện kiến thức và kĩ năng giải bài tập chuẩn bị cho kì thi sắp tới, HOC247 xin gửi đến Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 có đáp án Trường THPT Sơn Mỹ Mời các em cùng tham khảo.
|
TRƯỜNG THPT SƠN MỸ |
ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút |
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:
A. l,0. B. 0,5. C. 0,8. D. 0,3.
Câu 2. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?
A. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
D. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
Câu 3. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :
A. Zn(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, Cr(OH)2.
C. Sn(OH)2, Mg(OH)2. D. Zn(OH)2, Fe(OH)3.
Câu 4. Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na HCO3 và HCl ; (3) NaOH và MgCl2 ; (4). BaCl2 và NaOH ; (5). BaCl2 và NaHCO3. Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:
A. ( 4 ), ( 5 ). B. ( 2 ), ( 3 ), ( 5 ).
C. ( 2 ), ( 4 ). D. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ).
Câu 5. Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường:
A. bazơ. B. trung tính.
C. không xác định được. D. axit.
Câu 6. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?
A. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3. B. H2SO4, NaOH, KNO3, Ba(NO3)2.
C. HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2. D. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2.
Câu 7. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] > [CH3COO-]. B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] < 0,10M. D. [H+] = 0,10M.
Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch X là :
A. 0,55M. B. 0,75M. C. 1,5M. D. 0,65M.
Câu 9. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:
A. 10 ml. B. 20 ml. C. 15 ml. D. 25 ml.
Câu 10. Dung dịch nào không tồn tại được:
A. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-. B. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.
C. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-. D. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-.
Câu 11. Zn(OH)2 trong nước phân li theo kiểu :
A. Chỉ theo kiểu axit.
B. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. Vì là bazơ yếu nên không phân li.
D. Chỉ theo kiểu bazơ.
Câu 12. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.
B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
C. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.
D. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 13. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?
A. Dung dịch benzen trong ancol. B. Dung dịch đường.
C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch rượu.
Câu 14. Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là :
A. 1,35M. B. 0,45M. C. 0,90M. D. 1,00M.
Câu 15. Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?
A. NH4Cl. B. Na2CO3. C. NaCl. D. FeCl3.
Câu 16. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. KOH và HCl. B. KCl và NaNO3. C. HCl và AgNO3. D. NaOH và NaHCO3.
Câu 17. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. MgCl2. B. Ba(OH)2.
C. HNO3. D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 18. Trong các phát biểu sau:
(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.
(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.
(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.
(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 19. Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.
B. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.
C. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.
D. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.
Câu 20. Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là :
A. 3,36 gam. B. 1,35 gam. C. 1,68 gam. D. 2,56 gam.
Câu 21. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:
A. 0,32 lít. B. 0,08 lít. C. 0,24 lít. D. 0,16 lít.
Câu 22. Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 → Ba(NO3)2 + …
X1 là:
A. Ca(NO3)2. B. Mg(NO3)2. C. HNO3. D. NaNO3.
Câu 23. Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:
A. 1,2.10 gam. B. 1,4.10 gam. C. 1,3.10 gam. D. 2,1.10 gam.
Câu 24. Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của x là :
A. 0,1. B. 0,15. C. 0,075. D. 0,05.
Câu 25. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. AlCl3 và NaOH. B. Ba(NO3)2 và KOH .
C. HNO3 và NaHCO3. D. NaCl và AgNO3.
Câu 26. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. CH3COOH D CH3COO- + H+ B. Na3PO4 ® 3Na+ + PO43-
C. HCl ® H+ + Cl- D. H3PO4 ® 3H+ + 3PO43-
Câu 27. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch là:
A. trung tính. B. axit.
C. kiềm. D. không xác định được.
Câu 28. (0,39 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 0,8. B. 0,9. C. 1,0. D. 1,2.
Câu 29. Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?
A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O. B. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.
C. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O. D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
Câu 30. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :
A. 9. B. 12,30. C. 12. D. 13.
Câu 31. Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axit là :
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 32. Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:
A. H2SO4. B. NaOH. C. Ba(OH)2. D. BaCl2.
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
|
1 |
B |
9 |
B |
17 |
D |
25 |
B |
|
2 |
D |
10 |
D |
18 |
C |
26 |
D |
|
3 |
A |
11 |
B |
19 |
A |
27 |
C |
|
4 |
A |
12 |
B |
20 |
D |
28 |
D |
|
5 |
D |
13 |
C |
21 |
B |
29 |
A |
|
6 |
B |
14 |
B |
22 |
C |
30 |
C |
|
7 |
C |
15 |
B |
23 |
A |
31 |
C |
|
8 |
B |
16 |
B |
24 |
C |
32 |
C |
ĐỀ SỐ 2
Câu 1. Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axit là :
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 2. Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:
A. 2,1.10 gam. B. 1,2.10 gam. C. 1,3.10 gam. D. 1,4.10 gam.
Câu 3. Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường:
A. axit. B. trung tính.
C. không xác định được. D. bazơ.
Câu 4. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. HNO3. B. MgCl2.
C. Ba(OH)2. D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 5. Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là :
A. 0,45M. B. 0,90M. C. 1,35M. D. 1,00M.
Câu 6. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
B. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
Câu 7. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] < 0,10M. B. [H+] = 0,10M.
C. [H+] < [CH3COO-]. D. [H+] > [CH3COO-].
Câu 8. Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:
A. BaCl2. B. Ba(OH)2. C. NaOH. D. H2SO4.
Câu 9. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:
A. 20 ml. B. 25 ml. C. 10 ml. D. 15 ml.
Câu 10. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. H3PO4 → 3H+ + 3PO43- B. HCl → H+ + Cl-
C. Na3PO4 → 3Na+ + PO43- D. CH3COOH → CH3COO- + H+
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
|
1 |
B |
9 |
A |
17 |
A |
25 |
B |
|
2 |
B |
10 |
A |
18 |
B |
26 |
D |
|
3 |
A |
11 |
D |
19 |
D |
27 |
C |
|
4 |
D |
12 |
D |
20 |
C |
28 |
A |
|
5 |
A |
13 |
A |
21 |
A |
29 |
B |
|
6 |
B |
14 |
B |
22 |
A |
30 |
A |
|
7 |
A |
15 |
D |
23 |
B |
31 |
D |
|
8 |
B |
16 |
D |
24 |
C |
32 |
B |
ĐỀ SỐ 3
Câu 1. Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường:
A. axit. B. trung tính.
C. bazơ. D. không xác định được.
Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch X là :
A. 1,5M. B. 0,55M. C. 0,65M. D. 0,75M.
Câu 3. Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:
A. 0,3. B. l,0. C. 0,8. D. 0,5.
Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] > [CH3COO-]. B. [H+] < 0,10M.
C. [H+] = 0,10M. D. [H+] < [CH3COO-].
Câu 5. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. H3PO4 → 3H+ + 3PO43- B. Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
C. CH3COOH → CH3COO- + H+ D. HCl → H+ + Cl-
Câu 6. (0,39 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 1,2. B. 0,8. C. 0,9. D. 1,0.
Câu 7. Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:
A. NaOH. B. H2SO4. C. Ba(OH)2. D. BaCl2.
Câu 8. Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.
B. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.
C. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.
D. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.
Câu 9. Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:
A. 1,4.10 gam. B. 1,3.10 gam. C. 1,2.10 gam. D. 2,1.10 gam.
Câu 10. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?
A. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3. B. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2.
C. HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2. D. H2SO4, NaOH, KNO3, Ba(NO3)2.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
|
1 |
A |
9 |
C |
17 |
C |
25 |
C |
|
2 |
D |
10 |
D |
18 |
B |
26 |
C |
|
3 |
D |
11 |
B |
19 |
B |
27 |
A |
|
4 |
B |
12 |
B |
20 |
C |
28 |
D |
|
5 |
A |
13 |
C |
21 |
B |
29 |
A |
|
6 |
A |
14 |
A |
22 |
A |
30 |
C |
|
7 |
C |
15 |
D |
23 |
B |
31 |
A |
|
8 |
A |
16 |
B |
24 |
D |
32 |
B |
ĐỀ SỐ 4
Câu 1. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại:
A. electron. B. nơtron và electron.
C. nơtron. D. proton.
Câu 2. Phân lớp 3d có nhiều nhất là?
A. 10 e B. 14 e C. 18 e D. 6 e
Câu 3. Chọn phát biểu không đúng:
A. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
B. Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định
C. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng 1 lớp.
D. Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất
Câu 4. Số nơtron trong nguyên tử là:
A. 19 B. 20
C. 39 D. 58
Câu 5. Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5. Tổng số electron trong nguyên tử B là
A. 18 B. 16 C. 15 D. 17
Câu 6. Nguyên tố Y có mức năng lượng kết thúc ở 3d6. Vậy nguyên tử Y có số lớp electron là:
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
Câu 7. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị chiếm 98,89% và chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là
A. 12,5 B. 12,022 C. 12,055 D. 12,011
Câu 8. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?
A. Lớp L. B. Lớp K. C. Lớp M. D. Lớp N.
Câu 9. Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có cùng
A. số proton và số nơtron. B. số nơtron
C. số proton D. số khối A
Câu 10. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. Fe (z = 26) B. lưu huỳnh (z = 16)
C. Cl (z = 17) D. oxi(Z = 8)
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
|
1 |
A |
9 |
C |
17 |
B |
25 |
B |
|
2 |
A |
10 |
B |
18 |
A |
26 |
B |
|
3 |
C |
11 |
D |
19 |
D |
27 |
D |
|
4 |
B |
12 |
D |
20 |
A |
28 |
C |
|
5 |
D |
13 |
A |
21 |
B |
29 |
D |
|
6 |
D |
14 |
D |
22 |
C |
30 |
C |
|
7 |
D |
15 |
A |
23 |
B |
31 |
A |
|
8 |
B |
16 |
D |
24 |
B |
32 |
A |
ĐỀ SỐ 5
Câu 1. Cho nguyên tử 24Cr, nhận định đúng là:
A. Thuộc loại nguyên tố d
B. Cấu hình electron: [Ar]3d44s2
C. Là phi kim
D. Có 2 electron ở mức năng lượng cao nhất.
Câu 2. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại:
A. nơtron và electron. B. nơtron.
C. proton. D. electron.
Câu 3. Nguyên tử có đường kính lớn hơn khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta hình dung hạt nhân là quả cầu có đường kính 10 cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính:
A. 100 m B. 1000 m C. 10000 m D. 10 m
Câu 4. Cho biết nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5. Hãy tìm số khối của X? Biết rằng trong hạt nhân của X số nơtron nhiều hơn số proton là 3 hạt.
A. 37. B. 34. C. 35. D. 36.
Câu 5. Trong các cấu hình electron nào dưới đây không đúng:
A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d64s2
C. 1s22s22p63s23p54s2 D. 1s22s22p63s2.
Câu 6. Khối lượng của nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron và 15 electron là:
A. 15u B. 46u C. 16u D. 31u
Câu 7. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là:
Câu 8. Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bởi
A. Số khối A và điện tích hạt nhân B. Số khối A và số nơtron
C. Số proton và điện tích hạt nhân D. Số proton và số electron
Câu 9. Ai là người phát hiện ra hạt electron?
A. J.Chatwich. B. J.J.Thomson. C. Lewis. D. Rutherford.
Câu 10. Nguyên tố Y có mức năng lượng kết thúc ở 3d6. Vậy nguyên tử Y có số lớp electron là:
A. 5 B. 3 C. 2 D. 4
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 32 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5
|
1 |
A |
9 |
B |
17 |
A |
25 |
B |
|
2 |
D |
10 |
D |
18 |
A |
26 |
B |
|
3 |
B |
11 |
D |
19 |
B |
27 |
A |
|
4 |
A |
12 |
A |
20 |
B |
28 |
D |
|
5 |
C |
13 |
C |
21 |
A |
29 |
B |
|
6 |
D |
14 |
D |
22 |
D |
30 |
D |
|
7 |
A |
15 |
D |
23 |
A |
31 |
C |
|
8 |
A |
16 |
A |
24 |
B |
32 |
B |
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 có đáp án Trường THPT Sơn Mỹ. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Kim Động
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp
Chúc các em học tốt!
Tài liệu liên quan
Tư liệu nổi bật tuần
-
Đề thi minh họa môn Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20242483 -
Đề thi minh họa môn Tin học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/2024910 -
Đề thi minh họa môn Toán tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20241812 - Xem thêm
