Xin gửi đến các em học sinh lớp 12 tài liệu Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 có đáp án Trường THPT Phạm Kiệt đã được Học247 sưu tầm và chọn lọc dưới đây, tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em củng cố kiến thức môn Hóa học để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp tới.
|
TRƯỜNG THPT PHẠM KIỆT |
ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút |
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:
A. 2,1.10 gam. B. 1,3.10 gam. C. 1,4.10 gam. D. 1,2.10 gam.
Câu 2. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] < [CH3COO-]. B. [H+] > [CH3COO-].
C. [H+] < 0,10M. D. [H+] = 0,10M.
Câu 3. Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là :
A. 0,45M. B. 1,35M. C. 1,00M. D. 0,90M.
Câu 4. Zn(OH)2 trong nước phân li theo kiểu :
A. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
B. Chỉ theo kiểu axit.
C. Vì là bazơ yếu nên không phân li.
D. Chỉ theo kiểu bazơ.
Câu 5. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?
A. Dung dịch đường. B. Dung dịch muối ăn.
C. Dung dịch benzen trong ancol. D. Dung dịch rượu.
Câu 6. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. CH3COOH D CH3COO- + H+ B. HCl ® H+ + Cl-
C. Na3PO4 ® 3Na+ + PO43- D. H3PO4 ® 3H+ + 3PO43-
Câu 7. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. Ba(OH)2. B. HNO3.
C. MgCl2. D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 8. Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:
A. Ba(OH)2. B. NaOH. C. H2SO4. D. BaCl2.
Câu 9. Trong các phát biểu sau:
(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.
(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.
(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.
(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 10. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :
A. Al(OH)3, Cr(OH)2. B. Zn(OH)2, Al(OH)3.
C. Zn(OH)2, Fe(OH)3. D. Sn(OH)2, Mg(OH)2.
Câu 11. Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là :
A. 1,35 gam. B. 3,36 gam. C. 2,56 gam. D. 1,68 gam.
Câu 12. Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?
A. NaCl. B. NH4Cl. C. FeCl3. D. Na2CO3.
Câu 13. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
B. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
Câu 14. Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?
A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O. B. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
C. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O. D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.
Câu 15. Dung dịch nào không tồn tại được:
A. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+. B. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-.
C. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-. D. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-.
Câu 16. Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của x là :
A. 0,15. B. 0,05. C. 0,075. D. 0,1.
Câu 17. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch là:
A. không xác định được. B. trung tính.
C. axit. D. kiềm.
Câu 18. Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axit là :
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
Câu 19. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?
A. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3. B. H2SO4, NaOH, KNO3, Ba(NO3)2.
C. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2. D. HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2.
Câu 20. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. HNO3 và NaHCO3. B. Ba(NO3)2 và KOH .
C. AlCl3 và NaOH. D. NaCl và AgNO3.
Câu 21. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:
A. 25 ml. B. 20 ml. C. 15 ml. D. 10 ml.
Câu 22. Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường:
A. không xác định được. B. bazơ.
C. trung tính. D. axit.
Câu 23. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:
A. 0,32 lít. B. 0,08 lít. C. 0,24 lít. D. 0,16 lít.
Câu 24. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. KOH và HCl. B. KCl và NaNO3. C. HCl và AgNO3. D. NaOH và NaHCO3.
Câu 25. Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:
A. 0,8. B. 0,3. C. l,0. D. 0,5.
Câu 26. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch X là :
A. 0,55M. B. 0,65M. C. 0,75M. D. 1,5M.
Câu 27. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.
B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.
C. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.
D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
Câu 28. Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 → Ba(NO3)2 + …
X1 là:
A. HNO3. B. Ca(NO3)2. C. Mg(NO3)2. D. NaNO3.
Câu 29. Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.
B. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.
C. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.
D. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.
Câu 30. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 1,2. B. 0,9. C. 0,8. D. 1,0.
Câu 31. Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na HCO3 và HCl ; (3) NaOH và MgCl2 ; (4). BaCl2 và NaOH ; (5). BaCl2 và NaHCO3. Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:
A. ( 2 ), ( 4 ). B. ( 4 ), ( 5 ).
C. ( 2 ), ( 3 ), ( 5 ). D. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ).
Câu 32. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :
A. 13. B. 12. C. 12,30. D. 9.
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
|
1 |
D |
9 |
D |
17 |
D |
25 |
D |
|
2 |
C |
10 |
B |
18 |
D |
26 |
C |
|
3 |
A |
11 |
C |
19 |
B |
27 |
D |
|
4 |
A |
12 |
D |
20 |
B |
28 |
A |
|
5 |
B |
13 |
C |
21 |
B |
29 |
C |
|
6 |
D |
14 |
A |
22 |
D |
30 |
A |
|
7 |
D |
15 |
C |
23 |
B |
31 |
B |
|
8 |
A |
16 |
C |
24 |
B |
32 |
B |
ĐỀ SỐ 2
Câu 1. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch là:
A. trung tính. B. axit.
C. không xác định được. D. kiềm.
Câu 2. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. HCl ® H+ + Cl- B. CH3COOH D CH3COO- + H+
C. H3PO4 ® 3H+ + 3PO43- D. Na3PO4 ® 3Na+ + PO43-
Câu 3. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] < 0,10M. B. [H+] = 0,10M.
C. [H+] > [CH3COO-]. D. [H+] < [CH3COO-].
Câu 4. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :
A. Zn(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, Cr(OH)2.
C. Sn(OH)2, Mg(OH)2. D. Zn(OH)2, Fe(OH)3.
Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 à Ba(NO3)2 + …
X1 là:
A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. HNO3. D. NaNO3.
Câu 6. Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:
A. NaOH. B. BaCl2. C. H2SO4. D. Ba(OH)2.
Câu 7. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:
A. 0,32 lít. B. 0,16 lít. C. 0,08 lít. D. 0,24 lít.
Câu 8. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. HNO3. B. C6H12O6 (glucozơ).
C. Ba(OH)2. D. MgCl2.
Câu 9. Trong các phát biểu sau:
(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.
(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.
(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.
(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch X là :
A. 0,65M. B. 0,55M. C. 1,5M. D. 0,75M.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
|
1 |
D |
9 |
C |
17 |
A |
25 |
A |
|
2 |
C |
10 |
D |
18 |
B |
26 |
C |
|
3 |
A |
11 |
A |
19 |
A |
27 |
D |
|
4 |
A |
12 |
D |
20 |
D |
28 |
A |
|
5 |
C |
13 |
B |
21 |
C |
29 |
A |
|
6 |
D |
14 |
C |
22 |
C |
30 |
B |
|
7 |
C |
15 |
A |
23 |
D |
31 |
B |
|
8 |
B |
16 |
D |
24 |
D |
32 |
A |
ĐỀ SỐ 3
Câu 1. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. KOH và HCl. B. NaOH và NaHCO3. C. KCl và NaNO3. D. HCl và AgNO3.
Câu 2. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:
A. 20 ml. B. 25 ml. C. 10 ml. D. 15 ml.
Câu 3. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. HNO3 và NaHCO3. B. NaCl và AgNO3.
C. AlCl3 và NaOH. D. Ba(NO3)2 và KOH .
Câu 4. Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là :
A. 3,36 gam. B. 1,68 gam. C. 1,35 gam. D. 2,56 gam.
Câu 5. Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.
B. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.
C. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.
D. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.
Câu 6. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. MgCl2. B. Ba(OH)2.
C. HNO3. D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 7. (0,39 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 0,9. B. 1,0. C. 1,2. D. 0,8.
Câu 8. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] < [CH3COO-]. B. [H+] < 0,10M.
C. [H+] = 0,10M. D. [H+] > [CH3COO-].
Câu 9. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch là:
A. không xác định được. B. axit.
C. kiềm. D. trung tính.
Câu 10. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :
A. 12. B. 9. C. 13. D. 12,30.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
|
1 |
C |
9 |
C |
17 |
D |
25 |
D |
|
2 |
A |
10 |
A |
18 |
A |
26 |
B |
|
3 |
D |
11 |
A |
19 |
C |
27 |
B |
|
4 |
D |
12 |
C |
20 |
C |
28 |
C |
|
5 |
D |
13 |
B |
21 |
C |
29 |
B |
|
6 |
D |
14 |
A |
22 |
C |
30 |
D |
|
7 |
C |
15 |
A |
23 |
A |
31 |
C |
|
8 |
B |
16 |
B |
24 |
C |
32 |
A |
ĐỀ SỐ 4
Câu 1. Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:
A. 0,8. B. 0,5. C. l,0. D. 0,3.
Câu 2. Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. NaCl và AgNO3. B. HNO3 và NaHCO3.
C. Ba(NO3)2 và KOH . D. AlCl3 và NaOH.
Câu 3. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:
A. 0,32 lít. B. 0,24 lít. C. 0,08 lít. D. 0,16 lít.
Câu 4. Dung dịch nào không tồn tại được:
A. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-. B. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-.
C. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-. D. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.
Câu 5. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :
A. 12. B. 13. C. 12,30. D. 9.
Câu 6. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
B. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.
C. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.
D. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 7. Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của x là :
A. 0,1. B. 0,05. C. 0,15. D. 0,075.
Câu 8. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :
A. Al(OH)3, Cr(OH)2. B. Zn(OH)2, Al(OH)3.
C. Zn(OH)2, Fe(OH)3. D. Sn(OH)2, Mg(OH)2.
Câu 9. Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axit là :
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 10. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NaOH và NaHCO3. B. HCl và AgNO3. C. KCl và NaNO3. D. KOH và HCl.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
|
1 |
B |
9 |
A |
17 |
D |
25 |
B |
|
2 |
C |
10 |
C |
18 |
A |
26 |
B |
|
3 |
C |
11 |
C |
19 |
C |
27 |
D |
|
4 |
B |
12 |
B |
20 |
A |
28 |
A |
|
5 |
A |
13 |
B |
21 |
B |
29 |
C |
|
6 |
A |
14 |
B |
22 |
C |
30 |
D |
|
7 |
D |
15 |
D |
23 |
D |
31 |
C |
|
8 |
B |
16 |
B |
24 |
C |
32 |
A |
ĐỀ SỐ 5
Câu 1. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?
A. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
Câu 2. Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:
A. 2,1.10 gam. B. 1,4.10 gam. C. 1,2.10 gam. D. 1,3.10 gam.
Câu 3. Trong các phát biểu sau:
(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.
(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.
(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.
(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Câu 4. Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na HCO3 và HCl ; (3) NaOH và MgCl2 ; (4). BaCl2 và NaOH ; (5). BaCl2 và NaHCO3. Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:
A. ( 4 ), ( 5 ). B. ( 2 ), ( 4 ).
C. ( 2 ), ( 3 ), ( 5 ). D. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ).
Câu 5. Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.
B. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.
C. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.
D. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.
Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1 → Ba(NO3)2 + …
X1 là:
A. HNO3. B. Ca(NO3)2. C. Mg(NO3)2. D. NaNO3.
Câu 7. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. HCl và AgNO3. B. KOH và HCl. C. KCl và NaNO3. D. NaOH và NaHCO3.
Câu 8. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?
A. MgCl2. B. C6H12O6 (glucozơ).
C. HNO3. D. Ba(OH)2.
Câu 9. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.
B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
C. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.
D. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.
Câu 10. Dung dịch nào không tồn tại được:
A. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-. B. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.
C. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-. D. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5
|
1 |
A |
9 |
B |
17 |
C |
25 |
C |
|
2 |
C |
10 |
A |
18 |
A |
26 |
C |
|
3 |
A |
11 |
C |
19 |
B |
27 |
D |
|
4 |
A |
12 |
A |
20 |
D |
28 |
A |
|
5 |
C |
13 |
B |
21 |
D |
29 |
A |
|
6 |
A |
14 |
B |
22 |
A |
30 |
C |
|
7 |
C |
15 |
C |
23 |
A |
31 |
A |
|
8 |
B |
16 |
D |
24 |
B |
32 |
B |
Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 4 có đáp án Trường THPT Phạm Kiệt. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Kim Động
- Bộ 5 đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Đức Hợp
Chúc các em học tốt!
Tài liệu liên quan
Tư liệu nổi bật tuần
-
Đề thi minh họa môn Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20242483 -
Đề thi minh họa môn Tin học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/2024909 -
Đề thi minh họa môn Toán tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20241812 - Xem thêm
