Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết Chương 4 môn Hóa học 8 (có đáp án chi tiết)

Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết Chương 4 môn Hóa học 8 (có đáp án chi tiết)

Đề số 1:

Câu 1: Đốt cháy 7,44 gam photpho trong bình chứa 6,16 lít khí O₂ (đktc) tạo ra ddiphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.

Câu 2: Cho 4 gam hỗn hợp X gồm C và S, trong đó S chiếm 40% khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng.

Câu 3: Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu được Fe₂O₃. Giá trị của a đem dùng là bao nhiêu? Lấy N = 6.1023.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: nP = 7,44/31 = 0,24 (mol); nO₂ = 6,16/22,4 = 0,275 (mol)

Phản ứng:   4P  +  5O₂ → 2P₂O₅ (1)

     (mol)   0,22 ← 0,275

Lập tỉ số:

\(\left\{ \begin{array}{l}

\frac{{{n_P}}}{4} = \frac{{0,24}}{4} = 0,06\\

\frac{{{n_{{O_2}}}}}{5} = \frac{{0,275}}{5} = 0,055

\end{array} \right.\)

→ sau phản ứng (1) thì P dư.

Vậy khối lượng P dư là: (0,24 – 0,22) x 31 = 0,62 (gam).

Câu 2: Vì S chiếm 40% → m_S = 40 x 4/100 x 16 = 1,6 (gam)

→ n_S = 1,6/32 = 0,05 (mol).

Và m_C = 4 – 1,6 = 2,4 (gam) → n_C = 2,4/12 = 0,2 (mol).

Phản ứng: S + O₂ → SO₂ (1)

                 C + O₂ → CO₂ (2)

Từ (1), (2) → ∑n_O2 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)

→ V_O2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) = 5600ml.

Câu 3: Số phân tử oxi = n_O2 x 6.1023 → n_O2= 0,36N/N = 0,36 (mol).

Phản ứng: 4Fe + 3O₂  → 2Fe₂O₃ (1)

     (mol)  0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam)

Đề số 2:

Câu 1: Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2 : Cho 2,16 gam một kim loại R hoá trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R₂O₃. Xác định tên và kí hiệu hoá học của kim loại R.

Câu 3: Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% Fe₃O₄. Tính khối lượng của Fe có trong 1 tấn quặng trên.

Câu 4 : Cho 5,68 gam P₂O₅ vào cốc chứa 2,7 gam H₂O thu được dung dịch axit photphoric (H₃PO₄). Tính khối lượng axit tạo thành.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1 : Gọi a là số mol của cacbon và b là số mol của lưu huỳnh.

Ta có : n_O2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phản ứng : C + O₂ → CO₂ (1)

      (mol)   a → a

                  S + O₂ → SO₂ (2)

       (mol)  b → b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 12a+32b = 5,6 và a+b=0,3 → a=0,2 mol và b=0,1 mol

Vậy m_C = 0,2 x 12 = 2,4 (gam); m_S = 0,1 x 32 = 3,2 (gam).

Câu 2: Phản ứng: 4R + 3O₂   →   2R₂O₃

                    (gam) 4R                    2(2R+48)

                    (gam) 2,16                  4,08

4R/2,16 = (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84

1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al).

Câu 3: Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là: 1 x 90/100 = 0,9 (tấn).

Trong 232 gam Fe₃O₄ có chứa 168 gam Fe.

0,9 tấn Fe₃O₄ có chứa a gam Fe.

A = (0,9 x 168)/232= 0,6517 (tấn).

Câu 4: Ta có: n_P2 O₅ )= 5,68/142 = 0,04 (mol) và n_H2 O)= 2,7/18 = 0,15 (mol)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

(mol) 0,04 → 0,08

Lập tỉ số : n_P2 O₅/1= 0,04/1< n_H2 O/3= 0,15/3

Sau phản ứng (1) thì P₂O₅ hết.

Từ (1) → n_H3 PO₄= 0,08 (mol) → m_H3 PO₄= 0,08 x 98 = 7,84 (gam).

Đề số 3:

Câu 1: Khi oxi hoá 2 gam một kim loại M thu được 2,54 gam oxit, trong đó M có hoá trị IV. Xác định kim loại M.

Câu 2: Cho phản ứng:

Fe(NO3)₃  → Fe₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑

Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO₃)₃ để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H₂ cần dùng 4,48 lít khí O₂ (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít CO₂. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng:

          M + O₂  → MO₂

(gam) M               (M+32)

(gam) 2                 2,54

M/2 = (M+32)/2,54 → 2,54M = 2M + 64 → M = 118,5 (Sn).

Câu 2: 

Ta có: n_BaO = 36,72/153 = 0,24 (mol)

       4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂↑ (1)

(mol) 0,16                                      ← 0,12

           O₂ + 2Ba → 2BaO (2)

(mol) 0,12          ← 0,24

Từ (1) và (2):

n_Fe(NO3)3 = 0,16 (mol) → m_Fe(NO3)3 = 0,16 x 242 = 38,72 (gam).

Câu 3: Ta có: n_O2= 4,48/22,4= 0,2 (mol) và n_CO2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

Phản ứng :

          2CO   +  O₂   →    2CO₂ (1)

(mol) 0,15       0,075 ←   0,15

           2H₂  +      O₂   →  2H₂O (2)

(mol) 0,25   → 0,125       0,25

Từ (1) → n_{O2 phản ứng} = 0,075 (mol)

→ n_O2/(2)= 0,2 – 0,075 = 0,125 (mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy %V_CO = %n_CO = 0,15/(0,15+0,25) x 100% = 37,5%

%V_H2 =%n_H2 = 100% - 37,5% = 62,5%.

Đề số 4:

Câu 1: Oxi hoá 22,4 gam sắt, thu được 32 gam oxit sắt.

a) Xác định tên và công thức của oxit sắt.

b) Xác định hoá trị của sắt trong oxit này.

Câu 2: Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá các chất sau:

a) Rượu etylic(C₂H₅OH)

b) Khí metan (CH₄)

c) Khí đất đèn (C₂H₂)

d) Khí gas (C₄H₁₀)

e) Khí ammoniac (NH₃) tạo thành NO và H₂O

f) Khí hidro (H₂)

Sản phẩm cháy của các hợp chất: C₂H₆O; C₂H₂; CH₄; C₄H₈ đều tạo thành CO₂ và H₂O.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp khí Z gồm metan và butan (C₄H₁₀. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 11 gam khí CO₂. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: 

a) Ta có: n_Fe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

          2xFe + yO₂ → 2Fe_xO_y (1)

(mol) 0,4 →               0,4/x

Theo đề bài, ta có phương trình :

0,4/x(56x + 16y) = 32 → 16y = 24x → x/y= 16/24= 2/3

Chọn x = 2, y = 3 → Công thức oxit sắt : Fe₂O₃.

b) Hoá trị của sắt trong Fe₂O₃ là : III.

Câu 2 :

C₂H₆O + 3O₂  → 2CO₂ + 3H₂O

CH₄ + 2O₂  → CO₂ + 2H₂O

C₂H₂ + 5/2 O₂  → 2CO₂ + H₂O

C₄H₁₀+ 13/2 O₂  → 4CO₂ + 5H₂O

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2H₂ + O₂  → 2H₂O

Câu 3 : Gọi a là số mol CH₄ và b là số mol C₄H₁₀.

Ta có : n_CO2= 11/44 = 0,25 (mol)

Phản ứng :

          CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (1)

(mol)   a →                  a

          C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O (2)

(mol)  b →                          4b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

{(m_Z = m_CH4+ m_C4H₁₀ và n_CO2= n_CO(2/(1))+n_CO(2/(2)) ) → 16a + 58b = 3,7 và a + 4b = 0,25

Giải hệ phương trình, ta được: a = 0,05; b = 0,05.

Vậy: % m_CH4 = 0,05x16/3,7 x 100% = 21,62%

% mC₄ H₁₀ = 0,05x58/3,7 x 100% = 78,38%

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 45 phút môn Chương 4, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!