Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• Câu 1: Mã câu hỏi: 387989

  Cho phản ứng  A + B ⇔ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l, của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là

  • A. 0,02
  • B. 0,098
  • C. 0,034
  • D. 0,042
ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

• Câu 2: Mã câu hỏi: 387991

  Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu. 

  • A. 0,16 mol/l.phút
  • B. 0,016 mol/l.phút
  • C. 1,6 mol/l.phút
  • D. 0,106 mol/l.phút

• Câu 3: Mã câu hỏi: 387992

  Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng :

  2NO₂ ⇆ N₂O₄

  Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

  • A. Toả nhiệt
  • B. Thu nhiệt
  • C. Không toả hay thu nhiệt
  • D. Một phương án khác

 
 

• Câu 4: Mã câu hỏi: 387993

  Cho phương trình: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

  • A. giảm đi 2 lần
  • B. tăng lên 2 lần
  • C.  tăng lên 8 lần
  • D. tăng lên 6 lần

• Câu 5: Mã câu hỏi: 387994

  Cho 3 ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl với nồng độ như sau: Ống (1) chứa HCl 0,5M, ống (2) chứa HCl 1M, ống (3) chứa HCl 1M. Sau đó cho vào 3 ống cùng khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn Hình Cầu, ống (2) viên Zn hình cầu, ống (3) bột Zn. ( ở 25^oC)

  Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự:

  • A. (1) < (3) < (2)
  • B. (1) < (2) < (3)
  • C. (3) < (2) < (1)
  • D. 3 ống như nhau

• Câu 6: Mã câu hỏi: 387995

  Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

  Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

  Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

  Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

  • A. Ống (1) có khí thoát ra nhanh hơn ống (2)
  • B. Hạt kẽm trong ống (1) tan nhanh hơn hạt kẽm trong ống (2)
  • C. Thể tích H₂ (đo cùng điều kiện) thu được ở ống (1) nhiều hơn ống (2)
  • D. Sau thí nghiệm, Zn còn dư ở cả hai ống
ADMICRO

• Câu 7: Mã câu hỏi: 387996

  Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

  • A. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. 
  • B. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. 
  • C. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
  • D. Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng. 

• Câu 8: Mã câu hỏi: 387997

  Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

  • A. cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.
  • B. cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.
  • C. cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B.
  • D. cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 387998

  Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

  • A. 4,0.10^-4 mol/(l.s)
  • B. 7,5.10^-4 mol/(l.s)
  • C. 1,0.10^-4 mol/(l.s)
  • D. 5,0.10^-4 mol/(l.s)

• Câu 10: Mã câu hỏi: 388000

  Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                                 A  +  B  →  2C

  Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

  Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

  Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

  Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

  Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

  • A. 12 và 8
  • B. 13 và 7
  • C. 16 và 4
  • D. 15 và 5

Đề thi nổi bật tuần