Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa năm 2019 Trường THPT Chuyên Ninh Thuận

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 99422

  Cho các nguyên tố Na, Al, O, S. Viết công thức của tất cả các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong số 4 nguyên tố trên. 

  Xem đáp án
  Vì có nhiều hợp chất để thỏa mãn yêu cầu đề bài, nên ta liệt kê 1 vài hợp chất mà ta biết (ít nhất là nêu 10 hợp chất): Na₂O, Na₂O₂, Al₂O₃, SO, SO₂, SO₃, NaAlO₂, Al₂S₃, Na₂S, Na₂S₃, Na₂SO₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂S₂O₃, Na₂S₂O₆, Na₂S₂O₇, Na₂S₃O₃,...

ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

• Câu 2: Mã câu hỏi: 99427

  Nung nóng bột đồng ngoài không khí được chất rắn A. Hòa tan A vào một lượng dư HCl thì A không tan hết; còn khi hòa tan A trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì A tan hết. Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra

  Xem đáp án
  Khi nung nóng bột đồng trong không khí, phản ứng xảy ra là: 2Cu + O₂  → 2CuO

  Vì khi hòa tan A vào một lượng dư HCl thì A không tan hết (ta suy luận là CuO sẽ tan hết, 1 phần không tan chính là Cu dư sinh ta khi ta nung nóng không hoàn toàn); còn khi hòa tan A trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì A tan hết (rõ ràng cả Cu và CuO đều tan trong H₂SO₄ đặc, nóng). Chứng tỏ khi nung nóng bột đồng chất rắn A sẽ có CuO và Cu dư.

  Cu (dư) + HCl → Không xảy ra

  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

  CuO + H₂SO₄ (đặc)  → CuSO₄ + H₂O

  Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Câu 3: Mã câu hỏi: 99443

  Hoàn thành sơ đồ biểu diễn dãy biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

  C₆H₁₂O₇ ← C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH → C₂H₄ → CO₂

  Xem đáp án
  (1): C₆H₁₂O₆ + Ag₂O  → C₆H₁₂O₇ + 2 Ag ↓  (đk: NH₃ ,t^o)

  (2): C₆H₁₂O₆ lên men → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ↑

  (3) C₂H₅OH  → C₂H₄ + H₂O  (xt: H₂SO₄ đặc,170℃)

  (4) C₂H₄ + 3O₂  → 2CO₂ + 2H₂O


 
 

• Câu 4: Mã câu hỏi: 99447

  Khi thổi mạnh luồng không khí vào bếp củi đang cháy, có thể xảy ra một trong hai trường hợp sau:

  - Lửa bị tắt.

  - Lửa bùng cháy mạnh hơn

  Xem đáp án
  Khi ta thổi mạnh một luồng không khí vào bếp củi đang cháy, luồng không khí lạnh đột ngột đi vào có thể làm cho nhiệt độ trong bếp hạ xuống thấp hơn nhiệt độ cháy vì vậy ngọn lửa trong bếp có thể bị tắt. Khi ta thổi mạnh một luồng không khí vào bếp củi đang cháy, nếu nhiệt độ trong bếp không hạ thấp hơn nhiệt độ cháy thì ngọn lửa có thể bùng cháy mạnh hơn vì khi đó đã cung cấp thêm oxi cho quá trình cháy. 

• Câu 5: Mã câu hỏi: 99455

  Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Zn; Y là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ a mol/l.

  - Trường hợp 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít H₂ (đktc).

  - Trường hợp 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít H₂ (đktc).

  a. Hãy chứng minh trường hợp 1 thì X chưa tan hết, trong trường hợp 2 thì axit còn dư.

  b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Y và khối lượng mỗi kim loại trong X. 

  Xem đáp án
  Các phản ứng xảy ra: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

  Zn + H₂SO₄ → ZnSO4 + H₂ ↑

  a, Nhận xét: Với lượng 23,4 gam X không đổi ở 2 trường hợp.

  Trong trường hợp 2 dùng lượng axit gấm 3/2 lần (1,5 lần) lượng axit ở thí nghiệm 1 và lượng khí thoát ra chỉ gấp 11,2 : 8,96 = 5/4 lần (1,25 lần).

  Vì vậy, Trong trường hợp 1 thì X chưa tan hết, trong trường hợp 2 thì axit còn dư.

  b, Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn. → mX = mMg + mZn = 24x + 65y = 24,3 (gam) (1)

  Vì trong trường hợp 1: axit hết, kim loại còn dư nên ta dựa vào trường hợp này để tính nồng độ:

  Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH₂SO₄ = nH₂↑ = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

  → C_M(ddY)= a = 0,4 2 = 0,2 mol/l (hoặc 0,2 M)

  Vì trong trường hợp 2: axit còn dư, kim loại tan hết nên ta dựa vào trường hợp này để tính khối lượng mỗi kim loại.

  Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

   x   →   x           → x         → x (mol)

  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑ 

  y →      y    →      y       → y (mol)

  → nH₂↑ = x + y = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

  Từ (1) và (2) → x = 0,2 và y = 0,3

  → Khối lượng của Mg: mMg = 0,2 × 24 = 4,8 (gam)

  Khối lượng của Zn: mZn = 0,3 × 65 = 19,5 (gam)

• Câu 6: Mã câu hỏi: 99469

  Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 hidrocacbon A và 0,05 hidrocacbon B rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình 1 tăng 9 gam, ở bình 2 xuất hiện 108,38 gam kết tủa.

  a. Tìm giá trị của a.

  b. Tìm công thức phân tử của A và B. Biết A, B là ankan, anken, ankin. 

  Xem đáp án
  a. Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là C_x̅H_y̅ với  x̅ > 1 và y̅ > 2 .

  nBaC0₃↓= 108,35 : 197 = 0,55 mol =

Đề thi nổi bật tuần