Bài tập 48.7 trang 58 SBT Hóa học 9
Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH3COOCnH2n+1 và ancol CnH2n+1OH, thu được 44 gam khí CO2 và 19,8 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 48.7
Phương trình hóa học:
CH3COOCnH2n+2 + (3n+4)/2 O2 → (n+2)CO2 + (n+2)H2O
CnH2n+2OH + 3n/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
⇒ 22,2 + mO2 = 44 + 19,8 ⇒ mO2 = 41,6g
Sau phản ứng: mO = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g
Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là: 49,6 - 41,6 = 8 (gam).
Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được nCO2 = nH2O còn khi đốt cháy ancol số mol H2O lớn hơn số mol CO2.
⇒ nancol = nH2O - nCO2 = 1,1 - 1 = 0,1 mol
Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g
⇒ neste = 6,4 : 32 = 0,2 mol
⇒ 0,2.(n+2) + 0,1n = 1
⇒ 2n + 4 + n = 10 ⇒ n = 2
-- Mod Hóa Học 9 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
