Bài tập 42.11 trang 68 SBT Hóa học 11

1. Đổi thể tích hỗn hợp khí trong bình trước phản ứng về đktc:

\({V_o} = \frac{{{p_1}.{V_1}}}{{{T_1}}}.\frac{{{T_o}}}{{{p_o}}} = \frac{{0,728.5,6}}{{273 + 109,2}}.\frac{{273}}{1} = 2,912(l)\)

Số mol các chất trong bình trước phản ứng là 2,912 : 22,4 = 0,13 mol

Số mol O₂ = 0,1 (mol) ⇒ Số mol 2 ancol = 0,13 - 0,1 = 0,03 (mol).

Khi 2 ancol cháy:

\({C_x}{H_y}O + (x + \frac{y}{4} - \frac{1}{2}){O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

\({C_x'}{H_y'}O + (x' + \frac{y'}{4} - \frac{1}{2}){O_2} \to x'C{O_2} + \frac{y'}{2}{H_2}O\)

H₂SO₄ + nH₂O → H₂SO₄.nH₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Số mol H₂O là 1,26 : 18 = 0,07 mol 

Số mol CO₂ là 2,2 : 44 = 0,05 mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_O2dư = m_{O2 banđầu} + m_{O tronganco}l − m_{O trongH2O} − m_{O trongCO2}

= 3,2 + 0,03.16 - 0,07.16 - 0,05.32 = 0,96 (g).

Số mol O₂ còn dư là 0,96 : 32 = 0,03 mol 

Tổng số mol các chất trong bình sau phản ứng:

0,07 + 0,05 + 0,03 = 0,15 (mol).

Thể tích của 0,15 mol khí ở đktc là: V₀ = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

Thực tế, sau phản ứng V = 5,6 lít.

\(\frac{{pV}}{T} = \frac{{{P_o}.{V_o}'}}{{{T_o}}} \to p = \frac{{{P_o}.{V_o}'}}{{{T_o}}}.\frac{T}{V}\)

\( = \frac{{1.3,36}}{{273}}.\frac{{(273 + 136,5)}}{{5,6}} = 0,9(atm)\)

2. Giả sử C_xH_yO có PTK nhỏ hơn C_x'H_y'O; như vậy số mol C_xH_yO sẽ là O₂ và số mol C_x'H_y'O là 0,01.

Số mol CO₂ sẽ là 0,02x + 0,01x' = 0,05 (mol) hay 2x + x' = 5.

x và x' là số nguyên: x = 1 ; x' = 3

hoặc x = 2; x' = 1

Cặp x = 2; x' = 1 loại vì trái với điều kiện: C_xH_yO có PTK nhỏ hơn C_x'H_y'O

Vậy, một ancol là CH₄O và chất còn lại C₃H_y′O.

Số mol H₂O là 0,02.2 + 0,01.(y′/2) = 0,07 (mol).

⇒ y' = 6 ⇒ Ancol còn lại là C₃H₆O.

% về khối lượng của CH₄O hay CH₃ - OH (ancol metylic):

\(\frac{{0,02.32}}{{0,02.32 + 0,01.58}}.100\%  = 52,46\% \)

% về khối lượng của C₃H₆O hay CH₂ = CH - CH₂ - OH (ancol anlylic): 100,00% - 52,46% = 47,54%.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247