Bài tập 42.10 trang 68 SBT Hóa học 11

1. Số mol CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 

Số mol H₂O = 2,25 : 18 = 0,125 mol 

Khi đốt ancol A, số mol H₂O tạo thành < số mol CO₂. Vậy A phải là ancol no, mạch hở. A có dạng C_nH_2n+2-x(OH)_x hay C_nH_2n+2O_x.

\({C_n}{H_{2n + 2}}{O_x} + \frac{{3n + 1 - x}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Theo đầu bài ta có:

\(\frac{n}{{n + 1}} = \frac{{0,1}}{{0,125}} \to n = 4\)

C₄H_10-x(OH)_x + xNa → C₄H_10-x(ONa)_x + x/2H₂O

Theo phương trình : Cứ (58 + 16x)g A tạo ra 0,5000x mol H₂.

Theo đầu bài:

Cứ 18,55 g A tạo ra 5,88 : 22,4 = 0,2625 mol H₂ 

\( \to \frac{{58 + 16x}}{{18,55}} = \frac{{0,5x}}{{0,2625}} \to x = 3\)

CTPT của A là C₄H₁₀O₃.

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh; như vậy các CTCT thích hợp là

 (butan-1,2,3 triol)

Và  (butan-1,2,4-triol)

2. Để tạo ra 0,1 mol CO₂;

Số mol A cần đốt là 0,1 : 4 = 0,025 mol 

Như vậy: m = 0,025.106 = 2,65 (g).

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247