Hỏi đáp về Cấu tạo vỏ nguyên tử - Hóa học 10

Tổng số p, e, n, trong hợp chất có công thức là A₂B bằng 52. Trong đó số hạt mang điện ít hơn không mang điện là 20 hạt. Tìm cthh

từ C đến Pb khả năng thu thêm electron để đạt đến cấu hình electron bền của khí hiếm là giảm dần , tăng dần hay không đổi ?

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 58.Số hạt trong nhân lớn hơn số vỏ là 20 hạt

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X

b) Cho 11,7 gam X vào nước dư.Tính thể tích khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn

1) Oxit kim loại ở mức hóa trị thấp chứa 22,56% O, còn oxit của kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48% O. Xác định kim loại đó.
2)hợp chất A có công thức hóa học RX2 trong đó R chiếm 63,22% về khối lượng trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 5 hạt trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.Tổng số hạt p trong phân tử RX2 là 41 hạt. tìm CTHH của hợp chất A
3) một hợp chất hữu cơ có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau 85,7% C;14,3% H biết phân tử hợp chất nặng gấp 28 lần phân tử hidro.tìm CTHH của hợp chất đó

1) Viết cấu hình e của nguyên tố có:

a) Z=35

b) Z=29

2) Lớp M có bao nhiêu phân lớp? Chia tối đa bao nhiêu e?

Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau:

1s²2s²2p⁴;                                   1s²2s²2p³;

1s²2s²2p⁶3s²3p¹;                           1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử.

b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?

b) Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?

c) Viết số electron ở từng lớp electron.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.

a) Tính nguyên tử khối.

b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.

đề bài :" một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.

a) tìm số hạt p,e,n và số khối của nguyên tử R

b)viết cấu hình electron của R theo 4 cách.

c) xác định loại nguyên tố R, giải thích?

d)nguyên tố R là nguyên tố kim loại, phi kim, hay khí hiếm giải thích?

e) để đạt cấu hình e bền của khí hiếm R có khuynh hướng cho hay nhận e, viết cấu hình e của ion mà r có thể tạo thành

nêu đặc điểm của những loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

Bài 4: Tổng các hạt trong nhuyên tử nguyên tố A là 80 hạt. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 20 hạt. Tính các hạt trong A

Bài 5: Cho nguyên tử nguyên tố B có số P là 12. Tìm số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng

Giúp mình giải bt này với

Để hòa tan1,6 g một hiđroxit kim loại R hóa trị || cần dùng 1, 46 g HCL

a) xác định kim loại R

b ) viết cấu hình e của R biết R có số P = N

a) Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ?

b) Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.

Một ion M⁺³ có tổng số hạt nơtron,proton,electron là 79. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.cấu hình electron của nguyên tử là???

nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt trong đó số hạt mạng điện gấp đôi số hạt không mang điện.Cấu hình e của Y là:

A.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 

B.1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹  

C.1s² 2s² 2p⁶  

D.1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

cho biết tên , kí hiệu , số hiệu nguyên tử của :  a) 2 nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là tối đa  ;  b) 2 nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng  ;  c)   2 nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng 

Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.  

a) Xác định nguyên tử khối.

b) viết cấu hình electron nguyên tử  nguyên tố đó.

Cho biết : Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì 1<=\(\frac{N}{Z}\)<=1,5 

agon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị : 99,6% ⁴⁰Ar ; 0,063% ³⁸Ar ; 0,337% ³⁶Ar  Tính thể tích của 10g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn

Ở điều kiện thường, kim loại M có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích của các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. D của M = 7,2g/cm². Nếu coi nguyên tử M dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125nm. Tìm M?

Cho cái cách tính cặn kẽ nhất ạ!

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 136 trong đó

tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là40 . Số hạt mang điện trong hạt

nhân của Y nhiều hơn số hạt  mang điện trong hạt nhân của X là 4 .

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử Y, nếu Y mất 2e thì cấu hình electron như thế nào?

b.Tính bán kính gần đúng của nguyên tử X,biết thể tíchmol tinh thể X là 25,81 cm 3 và trong

tinh thể các nguyên tử X chỉchiếm 74% thể tích còn lại là các khe trống.

Cho số Avogađro = 6,023.10 23

Câu 8.

Hãy xác định độ bất định về động lượng và tốc độ cho một electron khi nó chuyển động trong một vùng không gian theo một chiều xác định (giả sử theo chiều x) với độ rộng bằng cỡ đường kính của nguyên tử (~ 1Ǻ).

Bài​ 1 Nguyên tử có​ bá​n kính​ là​ 1,44 Å​. Khối​ lươợng​ mol của​ nguyê​n tử​ X là​ 197. Cá​c nguyê​n tử​ X chiế​m 74 % thể​ tíc​h tinh thể​ còn​ lại​ là​ khe trống​. Khối​ lươợng​ riê​ng của​ X là​ ?
​Bài​ 2: CHo á​n kính​ nguyê​n tử​ của​ nguyê​n tố​ vàng​ là​ 1,447. 10^​-8 cm, Khối​ lượng​ riê​ng của​ vàng​ là​ 19,32 g/cm^3 và​ khối​ lượng​ nguyê​n tử​ vàng​ llaf196,97 .COi nguyê​n tử​ vàng​ có​ dạng​ hình​ cầu​. TÍn​h đ​ộ​ đ​ặt​ khít​ của​ tinh thể​ vàng
​(Giai chi tiết​ dùm​ mình​ nha :D

đề bài:

1.Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 60, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử nguyên tố D có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố E có 4 electron và 6 electron độc thân

a) Dựa trên cấu hình electron, cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

b)So sánh và giải thích bán kính nguyên tử và ion A,A²⁺,D^-

2.vẽ mô hình và cách tiến hành điều chế HCl bằng những hóa chất và dụng cụ đơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm sao cho an toàn. ghi rõ các các chú thích cần thiết

3.Sục khí Clo vào dung dịch NaOH loãng thu được dung dịch A , hòa tan I2 vào dung dịch NaOH loãng thu được dung dịch B(các thí nghiệm thực hiện ở nhiệt độ phòng)                                                   a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng và rút ra nhận xét                                                                                                                 

b)Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt dung dịch hỗn hợp Hcl và FeCl2, dung dịch Br2,H2O2 vào dung dịch A,(không có Clo dư)