Giải bài 6.9 trang 19 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹, Cr: [Ar]3d⁵4s¹, Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵, F: 1s²2s²2p⁵, Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s, p, d trong các nguyên tố trên lần lượt là:

A. 2, 1, 2.           

B. 1, 2, 2.

C. 1, 1, 3.           

D. Không xác định được.

Phương pháp giải:

Nguyên tố thuộc khối s là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s

Nguyên tố thuộc khối p là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

Nguyên tố thuộc khối d là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

- Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2. Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.

- Nguyên tố p là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np^1÷6. Nguyên tố thuộc khối p: Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ và F: 1s²2s²2p⁵.

- Nguyên tố d là nguyên tố nhóm B mà nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là (n – 1)d^1÷10ns^1÷2. Nguyên tố thuộc khối d: Cr: [Ar]3d⁵4s¹ và Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹.(với Z = 29, cấu hình electron của đồng được điền theo các quy tắc là  [Ar]3d⁹4s² và đồng là nguyên tố khối d. Tuy nhiên do phân lớp 3d chỉ còn thiếu một electron để đạt cấu hình bão hòa nên một electron từ phân lớp 4s sẽ chuyển vào 3s tạo thành cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s¹)