Giải bài 3 trang 20 SGK Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính số mol đồng

Bước 2: Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x

→ Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – x

Bước 3: Áp dụng công thức: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + ...}}{{100}}\) → Tìm ra giá trị của x

Bước 4: Từ phần trăm của mỗi đồng vị → Số mol của mỗi đồng vị

Lời giải chi tiết

 Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x

→ Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – x

- Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

→ \(63,54 = \frac{{63.x + 65.(100 - x)}}{{100}}\)

→ x = 73

→ Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là 73%

→ Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1.73% = 0,073 mol ⁶³Cu

→ Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 - 0,073 = 0,022 mol ⁶⁵Cu

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247