Bài tập 16.17 trang 39 SBT Hóa học 10

(1) bán kính nguyên tử;           

(2) tổng số e;

(3) tính kim loại;       

(4) tính phi kim;

(5) độ âm điện;         

(6) Nguyên tử khối

(2). Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở chu kì 2 và nhóm VA.

(3). Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X có vị trí ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.         

(4). Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là (Ar) 3d¹⁰4s¹ thuộc chu kì 4 ,nhóm VIB.

(5). Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là phi kim điển hình.

(6).Halogen có độ âm điện lớn nhất là Flo.           

(7). Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là Oxi.

(8).Về độ âm điện thì F > O > N > P

Số phát biểu sai là ?

(4) Về bán kính thì Ar> K⁺> Ca²⁺.

(5) Về bán kính thì Al³⁺< Mg²⁺ < O^2- < Al < Mg < Na.        

(6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al.

(7) Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;  1s²2s¹.Về tính kim loại thì Y > X > Z.

(8) Về tính axit thì Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ tăng dần.

(9) Về tính bazo thì NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

(10) Về tính axit HNO₃ > H_3­PO₄ > H₃AsO₄  >  H₃SbO₄.   

(11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI.

(12) Về tính axit HClO₄, H₂­SO₄, H_3­PO_4­­, H₂SiO₃, HAlO₂.

Số sắp xếp đúng là?

(2) Khi so sánh về bán kính nguyên tử với ion thì \(Na>N{{a}^{+}}\,\,;\,\,\,F<{{F}^{-}}\)

(3) Trong 4 nguyên tố sau Si, P, Ge, As thì nguyên tử của nguyên tố P có bán kính nhỏ nhất.

(4) Cho 3 nguyên tử \({}_{12}^{24}Mg,\,{}_{12}^{25}Mg\,\,,{}_{12}^{26}Mg\) số eletron của mỗi nguyên tử là 12, 13, 14

(5) Số eletron tối đa trong 1 lớp eletron có thể tính theo công thức 2n².

(6) Khi so sánh bán kính các ion thì \({{O}^{2-}}>{{F}^{-}}>N{{a}^{+}}\)

(7) Khi so sánh bán kính các ion thì \(C{{a}^{2+}}<{{K}^{+}}<C{{l}^{-}}\)

(8) Cho nguyên tử của các nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân trong nguyên tử của nguyên tố Cr là lớn nhất.

Số phát biểu đúng là?

2).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất không mang điện.

(3).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích dương.

(4).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích âm.

(5).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất có thể mang điện hoặc không mang điện.

(6). Các ion \(A{{l}^{3+}},M{{g}^{2+}},N{{a}^{+}},{{F}^{-}},{{O}^{2-}}\) có cùng số electron và cấu hình electron.

(7). Các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron.

Số phát biểu đúng là?

(3). Nguyên  tử  oxi có số e bằng số p.                      

(4). Lớp e  ngoài  cùng  nguyên  tử  oxi có 6 e.

(5). Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.   

(6). Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.

(7). Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

(8). Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.

Số phát biểu sai là?

(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton.

(4). Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối.

(5). Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản.

(6). Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron

(7). Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton.

(8). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là?