Hoá học 10 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Lý thuyết10 Trắc nghiệm30 BT SGK 239 FAQ

Nội dung bài học Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học; Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố thuộc nhóm A. Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

QUẢNG CÁO

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử

1.2. Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

2. Luyện tập Bài 8 Hóa học 10

2.1. Trắc nghiệm

2.2. Bài tập SGK và Nâng cao

3. Hỏi đáp về Bài 8 chương 2 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn.
Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)
Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

1.2. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

1.2.1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A.

Trong cung một nhóm A nguyên tử của các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)
ns^anp^b( 1 ≤ a ≤ 2 ; 0 ≤ b ≤ 6)
Số electron hóa trị = a + b
Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA và IIA thuộc phân lớp s nên là các nguyên tố s
Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IIIA và VIIIA thuộc phân lớp p nên là các nguyên tố p

1.2.2. Một số nhóm A tiêu biểu

Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

Có 8 electron lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁶
Không tham gia phản ứng hóa học.

Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns¹ ⇒ có 1 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng mất 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.
Phương trình hóa học:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Na + 2H₂O → NaOH + H₂

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Nhóm VIIA (Nhóm halogen)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁵
Có 7 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.
Các nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Halogen có hóa trị 1.
Ở dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Đó là những phi kim điển hình (At là nguyên tố phóng xạ).
Phân tử gồm hai nguyên tử: F₂ , Cl₂ , Br₂ , I₂
Phản ứng với kim loại tạo muối:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2K + Br₂ → KBr

Phản ứng với hiđro:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

VIDEO

YOMEDIA

Trắc nghiệm hay với App HOC247

YOMEDIA

ADMICRO

2. Luyện tập Bài 8 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.