Hoá học 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học

a. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Zn  +   2HCl  → ZnCl₂   +  H₂

b. Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Zn  +   H₂SO₄  →  ZnSO₄   +   H₂

c. Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

Zn  +   H₂SO₄  →  ZnSO₄   +   H₂

• Khi tiến hành các thí nghiệm liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học cần chú ý tiến hành đồng đều ở cả 2 cốc thủy tinh. Thả viên kẽm cùng lúc, chú ý thể tích dung dịch cũng phải bằng nhau.
• Thí nghiệm có sử dụng đèn cồn để cung cấp nhiệt độ thì nên để cốc lên trên kiềng 3 chân, có lót tấm lưới Amiăng ở đáy cốc để tránh sự tụ nhiệt ở đáy cốc gây vỡ, nứt cốc thủy tinh chứa hóa chất, gây nguy hiểm.

• Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, kiềng 3 chân, lưới Amiăng
• Hóa chất: Kẽm viên, kẽm bột, axit HCl, H2SO4 , bình đựng nước cất.
• Lưu ý: Nếu sử dụng ống nghiệm thay vì cốc thì cần thêm kẹp và khay đựng ống nghiệm.

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

• Dụng cụ: Ống nghiệm thủy tinh, ống nhỏ giọt, khay đựng ống nghiệm
• Hóa chất: Kẽm viên, axit HCl
• Lưu ý: Nếu sử dụng ống nghiệm thay vì cốc thì cần thêm kẹp và khay đựng ống nghiệm.

b) Cách tiến hành:

• Bước 1: 
  • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch HCl nồng độ 18%
  • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch HCl nồng độ  6%
• Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn có kích cỡ giống nhau vào hai ống nghiệm

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 viên Zn, ở ống nghiệm có nồng độ dung dịch HCl đặc hơn có lượng khí thoát ra nhiều hơn.

d) Giải thích: Zn  +   2HCl  → ZnCl₂   +  H₂

⇒ Khi tăng nồng độ của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

• Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, kiềng 3 chân, lưới Amiăng
• Hóa chất: Kẽm viên, H2SO4

b) Cách tiến hành:

• Bước 1: 
  • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 15%, có đun nóng
  • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ  15%
• Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn có kích cỡ giống nhau vào hai ống nghiệm.

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm Zn viên, ở ống nghiệm (1) có nhiệt độ cao hơn có lượng khí thoát ra nhiều hơn ở ống (2)

d) Giải thích: Zn  +   H₂SO₄  →  ZnSO₄   +   H₂

⇒ Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

a) Chuẩn bị Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm:

• Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt
• Hóa chất: Kẽm viên, kẽm bột, axit H2SO4

b) Cách tiến hành:

• Bước 1: 
  • Ống (1) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 15%
  • Ống (2) chứa 3 ml dung dịch H2SO4 nồng độ  15%
• Bước 2: Cho đồng thời hai hạt Zn bột vào ống (1), Zn viên vào ống (2)

c) Hiện tượng:

Khi cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 1 mẫu Zn có kích thước khác nhau, ở ống nghiệm dùng Zn bột (ống 1) có lượng khí thoát ra nhiều hơn so với ống nghiệm (2) dùng kẽm viên.

d) Giải thích: Zn  +   H2SO4  →  ZnSO4   +   H2

⇒ Khi tăng diện tích tiếp xúc bề mặt của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 37 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

  Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

  Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

  Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

  • A.

    Ống (1) có khí thoát ra nhanh hơn ống (2)

  • B.

    Hạt kẽm trong ống (1) tan nhanh hơn hạt kẽm trong ống (2)

  • C.

    Thể tích H₂ (đo cùng điều kiện) thu được ống (1) nhiều hơn ống (2)

  • D.

    Sau thí nghiệm, Zn còn dư ở cả hai ống

• Câu 2:

  Chuẩn bị 4 ống nghiệm được đánh dấu theo thứ tự (1), (2), (3), (4). Cho vào mỗi ống nghiệm 3 ml dung dịch H₂SO₄ 15%. Đun nóng dung dịch trong ống nghiệm (3), (4), sao đó cho vào ống nghiệm (1) và (3), mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt, cho vào ống nghiệm (2) và (4), mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm bột. Ống nghiệm có khí thoát ra nhanh nhất là

  • A. (1)
  • B. (2)
  • C. (3)
  • D. (4)

• Câu 3:

  Thực hiện phản ứng trong hai cốc:

  Cốc (1) : 25 ml H₂SO₄ 0,1M và 25 ml dung dịch Na₂S₂O₂ 0,1M;

  Cốc (2) : 25 ml H₂SO₄ 0,1M và 10 ml dung dịch Na₂S₂O₂ 0,1M và 15 ml H₂O. Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ trong cả hai cốc.

  Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A.

    Thời gian xuất hiện kết tủa trắng đục của cốc (1) ít hơn cốc (2)

  • B.

    Thời gian xuất hiện kết tủa trắng đục của cốc (2) ít hơn cốc (1)

  • C.

    Thời gian xuất hiện kết tủa xanh nhạt của cốc (2) ít hơn cốc (1)

  • D.

    Thời gian xuất hiện kết tủa xanh nhạt của cốc (1) ít hơn cốc (2)

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 37.

Đang cập nhật câu hỏi và gợi ý làm bài.

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.