- Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,1\;mol \Rightarrow {m_{ancol}} = \) m_b.tăng + 2nH₂ = 7,8 (g)

- Khi đốt cháy E thì: \({n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}(K)}} + {n_{C{O_2}(F)}} + {n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}(K)}} + 0,4\) 

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{{m_E} + 32{n_{{O_2}}} - 44{n_{C{O_2}}}}}{{18}} = \frac{{10,32 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{{18}}\) 

- Khi cho E tác dụng với KOH thì: \({m_K} = {m_E} + 56{n_{K{\rm{O}}H}} - {m_{ancol}} = 18,52\;(g)\) 

\( \to {n_{H(K)}} = 2{n_{{H_2}O}} + {n_{K{\rm{O}}H}} - {n_{H(F)}} = \frac{{3,12 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{9} \Rightarrow {n_{{H_2}O(K)}} = \frac{{3,12 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{{18}}\) (1)                        

- Khi đốt cháy K thì: \({m_F} + 32{n_{{O_2}}} = 44{n_{C{O_2}(K)}} + 18{n_{{H_2}O(K)}} + 138{n_{{K_2}C{O_3}}} \Rightarrow {n_{C{O_2}(K)}} = 0,26\;mol\) 

- Thay nCO₂ vào (1) nhận thấy nH₂O (K) = 0 →  trong muối K không chứa H.

- Gọi muối K \(\left\{ \begin{array}{l}
{C_x}{(COOK)_2}:1,5{\rm{a}}\\
{C_y}{(COOK)_2}:a
\end{array} \right. \to 3{\rm{a}} + 2{\rm{a  =  0,4}} \Rightarrow {\rm{a  =  0,04}} \to 0,06x + 0,04y = 0,16 \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0\\
y = 4
\end{array} \right.\) 

Ta có 32.n_CH3OH + M.(0,2 – n_CH3OH) = 7,8

Chạy nghiệm với → n_CH3OH = 0,04; 0,06; 0,08; 0,10; 0,12; 0,14; 0,16

Chọn được n_CH3OH = 0,1; M = 46 → C₂H₅OH 0,1 mol

mà \({n_{C{H_3}OH}} = {n_{{C_2}{H_5}OH}} = {n_{{{(COOK)}_2}}} + {n_{{C_4}{{(COOK)}_2}}} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
X:{H_3}COOC - COO{C_2}{H_5}\,(0,06)\\
Y:{H_3}COOC - C \equiv C - C \equiv C - COO{C_2}{H_5}\;(0,04)
\end{array} \right.\)  

→ %m_X = 52,38%.