Giải Bài tập 6 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
Cho 100 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thì thu được m gam kết tủa.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
b) Tính m.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl2, biết thể tích dung dịch BaCl2 đã dùng là 50 mL.
Hướng dẫn giải chi tiết
Phương pháp giải
Vận dụng kiến thức để trả lời câu hỏi
Lời giải chi tiết
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
b) Đổi 100 ml = 0,1 lít.
Theo bài ra: n Na2SO4 = 0,1 × 0,5 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hoá học: n BaSO4 = nNa2SO4 = 0,05(mol).
Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).
Theo phương trình hoá học: nBaCl2 = nNa2SO4 = 0,05(mol).
Đổi 50 mL = 0,05 lít.
Nồng độ mol của dung dịch BaCl2 là: CM = n : V = 0,05 : 0,05
-- Mod Khoa học tự nhiên 8 HỌC247
Bài tập SGK khác
Giải Bài tập 4 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Giải Bài tập 5 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Giải Bài tập 7 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Giải Bài tập 8 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Giải Bài tập 9 trang 72 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.