Hỏi đáp về Liên kết ion - Tinh thể ion - Hóa học 10

A. Muối ăn

B. Kim cương

C. Nước đá

D. Than chì

A. Ion là phần tử mang điện

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

A. 2 và 1

B. 2+ và 1–

C. +2 và –1

D. 2+ và 2–

A. 2 ion

B. các ion mang điện trái dấu

C. các hạt mang điện trái dấu

D. hạt nhân và các electron hóa trị

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ

C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện

D. tan trong nước thành dung dịch không điện li

A. H₂S, Na₂O

B. CH₄, CO₂

C. CaO, NaCl

D. SO₂, KCl

A. 2s²2p⁵, 4s¹ và liên kết cộng hóa trị.

B. 2s²2p³, 3s²3p¹ và liên kết cộng hóa trị.

C. 3s²3p⁵, 4s¹ và liên kết ion.

D. 2s²2p⁵, 4s¹2s²2p⁵, 4s¹ và liên kết ion.

A. kim loại

B. cộng hóa trị

C. ion

D. cho – nhận

A. HCl

B. NH₃

C. H₂O

D. NH₄Cl

A. KBr, CS₂, MgS

B. KBr, MgO, K₂O

C. H₂O, K₂O, CO₂

D. CH₄, HBr, CO₂

A. Tinh thể ion rất bền vững.

B. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy. 

C. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. 

D. Các hợp chất ion khi nóng chảy đều không dẫn điện.

A. HCl

B. Na₂O

C. NH₄Cl

D. H₂S

A. 10 và 18

B. 12 và 16

C. 10 và 10

D. 11 và 17

A. hai nguyên tử kim loại.

B. hai nguyên tử phi kim.

C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh. 

D. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.

A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S

B. CH₄, H₂O, C₂H₄, C₃H₆

C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂

D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂

A. H₂O

B. NH₃

C. H₂O₂

D. HNO₃

A. KCl

B. AlCl₃

C. NaCl

D. MgCl₂

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

A. H₂O

B. C₂H₆

C. N₂

D. MgCl₂

A. sự chuyển hẳn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. 

B. sự góp chung electron của hai nguyên tử. 

C. cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử, nhưng cặp electron này chỉ do một nguyên tử cung cấp. 

D. sự tương tác giữa các nguyên tử và ion ở nút mạng tinh thể với dòng electron tự do.

hòa tan hoàn toàn 12g kim loại m vào 360ml dung dịch HCl 2M thì sau phản ứng lượng axit còn dư 20% so với lượng tham gia phản ứng

1. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong phòng thí nghiệm

2. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong công nghiệp?

3. Viết PT điều chế nước gia-vel từ muối ăn (NaCl) và nước?
4. Viết PT điều chế nước clorua vôi từ Ca(OH)2 và Cl2?
5. Viết PT điều chế kali clorat từ KOH và Cl2?
6. Viết PT điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

7. Viết PT điều chế Clo trong công nghiệp?
8. Viết PT điều chế  hidro florua từ CaF2 và H2SO4đ ?
9. Viết PT điều chế trực tiếp Br2 từ  NaBr?
10. Viết PT điều chế trực tiếp I2 từ  NaI?

1. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.